高考盐类水解专题,盐类水解高考题

1.关于盐类双水解、彻底双水解、相互促进（抑制）水解等。

2.盐类水解的问题。

3.化学盐类的水解的离子浓度大小关系怎么比较

4.教育部教育考试院：2022年高考化学全国卷试题评析

5.化学 14.6 盐类的水解_高考总复习下载地址有么？好人一生平安

6.一道关于水解的化学题大题

盐类水解常数可以由其酸或碱的电离常数和水的离子积推出。比如说醋酸根的水解常数可以写成这样：[HAC]x[OH-]/[AC-]x[H2O]这个你应该是知道的吧，由水解方程推出。又因为醋酸分子和水分子可以无视（常数的计算都是由离子决定的，而且纯水没有浓度）所以可以写成[OH-]/[AC-]这样分子就是水的离子积的一部分，分母就是醋酸电离的一部分，所以可以推出水解常数=Kw/Ki（电离），这里要注意多元酸根的分布电离，这个有点难，高考不会去考

关于盐类双水解、彻底双水解、相互促进（抑制）水解等。

（一）盐类水解口诀：有弱才水解，越弱越水解，双弱双水解，谁强显谁性。

（1）有弱才水解

要求盐要有弱酸根离子或者弱碱金属离子（包括铵离子）。

如：NaCl中的Na+对应的碱是强碱NaOH，则Na+是强碱金属离子，不会水解。NaCl中的Cl-对应的酸是强酸HCl ，则Cl-是强酸根离子，也不会水解。

所以，NaCl在水溶液中不会发生水解。

又如：CH3COONa中的CH3COO-对应的是弱酸CH3COOH，则CH3COO-是弱酸根离子，会水解。消耗H2O电离出的H+，结合成CH3OOH分子。使得水中OH-多出。

所以，CH3COONa的水溶液显碱性。

（2）越弱越水解

盐中的离子对应的酸或碱的酸性越弱或碱性越弱，水解的程度越大。

如：Na2CO3和Na2SO3

CO3^2-对应的酸是H2CO3；SO3^2-对应的酸是H2SO3

由于H2CO3的酸性弱于H2SO3

则，CO3^2-的水解程度比SO3^2-的水解程度更大，结合的H+更多。

所以，Na2CO3的碱性比NaSO3的碱性强。

（3）双弱双水解

当盐中的阳离子对应的碱是弱碱并且盐中的阴离子对应的是弱酸时，则盐的这两种离子都会发生水解。阳离子水解结合水电离出的OH-；阴离子水解结合水电离出的H+，所以双水解发生的程度往往较大。

如：CH3COONH4 中的NH4+对应的碱是弱碱NH3*H2O ；CH3COO-对应的酸是弱酸CH3COOH

则NH4+和CH3COO-都会发生水解，NH4+结合OH-形成NH3*H2O；CH3COO-结合H+形成CH3COOH，相互促进，水解程度较大。

（4）谁强显谁性

主要是针对双水解的盐，即弱酸弱碱盐，由于盐中的阴离子水解结合H+，阳离子水解结合OH-

要判断盐溶液的酸碱性，则要比较阴离子的水解成度和阳离子的水解程度的大小。

如：(NH4)CO3 ，由于NH3的碱性比H2CO3的酸性强（实际上比较的是两者的电离度，中学不做要求，只需记忆），则NH4+的水解程度比CO3^2-的水解程度弱，使得水溶液中消耗的H+更多，有OH-多出。

所以，(NH4)2CO3 溶液显碱性。

又如：CH3COONH4，由于NH3的碱性和CH3COOH的酸性相当，则NH4+的水解度和CH3COO-的程度差不多，使得水溶液中的H+和OH-也差不多。

所以CH3COONH4溶液显中性。

再如：(NH4)2SO3，由于NH3的碱性比H2SO3的酸性弱，则NH4+的水解度比SO3^2-的水解度大，使得水溶液中消耗的OH-更多，有H+多出。

所以，(NH4)2SO3溶液显酸性。

（二）根据盐类的不同，可分为：强酸强碱盐（不水解）；强酸弱碱盐；弱酸盐；弱酸弱碱盐

（1）强酸弱碱盐

如：NH4Cl的水解离子方程式：

NH4+ + H2O =可逆= NH3*H2O + H+

强酸弱碱盐的水溶液一定显酸性。

（2）强碱弱酸盐

如：CH3COONa的水解离子方程式：

CH3COO- + H2O =可逆= CH3COOH + OH-

弱酸盐的水溶液一定显碱性。

（3）弱酸弱碱盐

如：CH3COONH4的水解：

CH3COO- + NH4+ + H2O =可逆= CH3COOH + NH3*H2O

CH3COONH4水溶液显中性

如：NH4F的水解：

NH4+ + F- + H2O =可逆= NH3*H2O + HF

NH4F的水溶液显酸性。

如：NH4ClO的水解离子方程式;

NH4+ ClO- + H2O =可逆= NH3*H2O + HClO

NH4ClO的水溶液显碱性。

弱酸弱碱盐的酸碱性和阴离子与阳离子有关。

（三）多元弱酸或多元弱碱形成的盐的水解

多元弱酸或多元弱碱形成的盐的水解是分步进行的，一般第一步进行的程度最大，第二步甚至更多步的水解程度就很弱了。

如：Na2CO3的水解：

第一步程度很大： CO3^2- + H2O =可逆= HCO3- + OH-

第二步程度很小： HCO3- + H2O =可逆= H2CO3 + OH-

注意：

大部分的盐的水解都不能进行彻底，所以一般盐的水解都要是可逆符号。

水解度较大的盐有Al2S3可认为几乎双水解彻底。

以上都是一种盐中的离子水解。

第二种情况：

另外，还有2种盐中，分别有弱酸根离子和弱碱根离子，也会互相促进，发生双水解。

如：NaHCO3和AlCI3两种盐，如果把它们的溶液相混合，则会发生双水解，水解离子方程式如下：

3HCO3- + Al^3+ == Al(OH)3↓ + 3CO2↑

注意：Al^3+和HCO3-双水解较彻底，可以用“==”而不用“可逆符号”

另外，所有的水解过程中一定有水参加，但是由于该水解反应，生成物中有水，可以和反应物中的水刚好相互抵消，但方程式中没有水出现并不表明没有水参加。

附

（1）常见的弱酸根离子：SO3^2- ；HSO3-；CO3^2-；HCO3-；PO4^3-；HPO4^2-；ClO-；S^2-；HS-；CH3COO-；SCN-；F-；AlO2-；C6H5O（苯酚根）；NO2-（亚硝酸根）

常见弱酸的酸性排序：

H2SO3 > H3PO4> HF >HCOOH>C6H5-COOH>CH3COOH>H2CO3>H2S

亚硫酸 磷酸 氢氟酸 甲酸 苯甲酸 醋酸 碳酸 氢硫酸

> HClO>C6H5-OH>HAlO2

次氯酸 苯酚 偏铝酸

（2）常见的弱碱离子：NH4+；Cu^2+；Fe^2+；Fe^3+；Al^3+

其中碱性排序：Fe(OH)2 > Fe(OH)3 > Cu(OH)2 > NH3*H2O > Al(OH)3

盐类水解的问题。

亲，对于第一个问题，逆序要记住促进水解分为彻底双水解和不完全爽水解，完全双水解有Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、ClO-、AlO2-、SiO32-；

Fe3+与HCO3–、CO32–、ClO-、AlO2-；

Fe2+与AlO2-；

Mg2+与AlO2-；

NH4+与SiO32-、AlO2-

而不完全双水解有醋酸根和铵根，虽然二者水解相互促进，但醋酸铵在溶液中稳定存在，称之为不完全双水解，类似的还有镁离子和碳酸氢根离子，铵根离子和硫离子，对了，天津高考还考过一个镁离子与硅酸根离子双水解，把这个也记住，相互抑制水解当然不等于双水解。比如硫酸亚铁铵，也就是摩尔盐，你应该做到过这个物质，有的题会让你比较它与硫酸铵的酸性强弱，肯定是硫酸亚铁铵的酸性弱，因为两个水解显酸性，相互抑制，使水解平衡左移

化学盐类的水解的离子浓度大小关系怎么比较

问了这么多……==！

1，既然是水解方程，那么肯定是阴阳离子都存在，所以水里有H+，因而Fe（OH）3不能写沉淀符号了。你仔细看题目，是在沸水中完全反应，得到胶体，写可逆符号表示一直在反应，没有停止。

2，胶体两个字必须注明

最后这个问题是酸碱性排名的问题，你去查一下他们的强度就知道了

化学提高的话可以相当的快，靠的什么？靠记忆，其实这门课是理科里面要记忆的东西最多的一门，当然有些设计题还是要靠理论基础的，108分如果想得到80分以上，那些细碎的知识点一定要牢记，反复地记，反复地做题，不要怕出错，错了再做题，再记，这样坚持一个月，你就会发现化学也不过如此。

教育部教育考试院：2022年高考化学全国卷试题评析

根据浓度的定义，摩尔浓度一般可以表示为溶液中某种物质的物质的量/溶液的体积设A溶液和B溶液混合，则一般可以理解为：某种物质的物质的量=某种物质在A溶液中的物质的量+某种物质在B溶液中的物质的量=某种物质在A溶液中的摩尔浓度*A溶液的体积+某种物质在B溶液中的摩尔浓度*B溶液的体积溶液的体积可=A溶液的体积+B溶液的体积根据上述方法计算出各种离子的浓度后，再比较大小。注意计算过程中单位的统一，比如物质的量都用mol作单位，体积都用L或mL作单位。

化学 14.6 盐类的水解_高考总复习下载地址有么？好人一生平安

#高考# 导语 从教育部教育考试院获悉，2022年高考化学全国卷试题评析已公布，具体详情如下：

2022年高考化学试题深入贯彻落实立德树人根本任务，充分考虑教育教学基本规律、化学学科内容逻辑、高中学生认知特点，积极衔接高中育人方式改革，助力“双减”工作。试题命制注重加强理论联系实际，合理选取情境，增强与环境保护、医药卫生、能源材料等方面的联系，突出学科主干内容，促进学生化学观念、科学思维和正确价值观念的形成与发展，引导学生提升综合素质。

1选取真实情境，突出价值观念引领

　试题素材情境取材广泛，围绕与化学关系密切的材料、生命、环境、能源与信息等领域，通过对应用于社会生产实践中化学原理的考查，充分体现化学学科推动科技发展和人类社会进步的重要作用，凸显化学学科的社会价值。

　全国乙卷第8题中二氧化碳固定及再利用的方法有助于我国实现“碳达峰”的目标，向学生传递绿色化学和可持续发展思想。全国甲卷第8题辅酶Q10的性质和全国乙卷第36题药物合成的试题情境均表现化学研究成果在人类健康中的作用。全国甲卷第35题考查北京冬奥会场馆使用的高分子材料的结构与性质的关系，展现我国化学新材料的研发应用。全国乙卷第28题通过呈现工业上硫化氢的不同处理方法，引导学生关注化学对生态环境和社会发展的影响，增强社会责任感。

　2深化基础性考查，促进学生主动思考

　高中化学基础内容包括物质结构理论、典型化合物的性质、化学反应原理、基本化学实验操作方法和实验设计思想。试题围绕这些基础内容，深入考查学生对离子方程式、阿伏加德罗常数、有机化学基本概念（有机反应类型、同分异构体、官能团）、元素性质与周期律、弱电解质的电离平衡等主干内容的理解能力，有效地鉴别学生的基础是否扎实，从而引导中学教学遵循教育规律、严格按照高中化学课程标准进行教学。

　2022年高考化学命题转变设问角度、变换考查方法，要求学生基于性质数据和实验现象等，合理地分析影响物质性质的原因、推测实验现象或反应得到的产物等，引导学生培养自主学习、独立思考、自我提升的思维习惯和能力，引导教学提质增效，助力“双减”落实。全国乙卷第12题围绕一种光照充电锂-氧气电池设置情境，提供光催化驱动的阴极反应和阳极反应，要求学生利用电化学原理分析离子迁移方向、判断正负极以及推测电极反应等。

　3聚焦核心素养，考查学科关键能力

　化学试题设计聚焦化学学科核心素养，实现对“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”“证据推理与模型认知”等化学学科核心素养的考查。高考化学试题创新信息呈现方式，设问角度独特，要求学生多角度、多层次、多维度地认识化学基本规律，在分析和解决化学问题中考查学科关键能力，引导学生培育核心素养。

　全国甲卷第35题考查碳、氮、氧、氟电离能的变化规律，让学生理解原子结构与元素性质之间的关系。全国甲卷第28题给出不同条件对“钛氯化”反应平衡转化率的影响，考查变化观念与平衡思想素养，引导学生深刻理解化学平衡的本质。全国乙卷第26题呈现铅膏回收的工艺流程，提供有关金属离子难溶电解质的溶度积，要求学生基于数据综合分析整个工艺流程，根据物质性质分析不同元素的最终存在形式，引导学生思考不同物质的转化条件。

　4注重教学实际，推进教考衔接

　高考化学试题坚持将课程标准作为命题的主要依据，以陌生的情境考查学生熟悉的知识内容，既满足高等学校选拔要求，又有利于学生实际水平的发挥，引导学生从不同角度认识化学反应规律，有效促进基础教育与高等教育的衔接。

　课程及教学改革更加注重对实验操作能力的培养。为加强教考衔接，2022年高考化学试题围绕“盐类水解的应用”“铁及其化合物的性质”“探究影响化学平衡移动的因素”“有机化合物中常见官能团的检验”等重要实验，考查利用化学反应基本原理、基于实验目的分析实验现象得出结论的能力。全国甲卷第13题实验题考查水解常数、酸性对铬酸根平衡的影响、醇及二价铁的性质，全国乙卷第10题实验题考查糖的性质、氯溴碘性质递变规律等化学重要实验内容。

　2022年高考化学试题探索将化学反应原理、物质结构理论两大化学理论与其他模块内容进行综合考查，促使学生构建系统全面的学科知识体系，与课程改革理念同向同行。全国甲卷第35题考查乙烯、四氟乙烯及其聚合物的结构与性质的关系，全国乙卷第35题考查碳的不同杂化形式对氯乙烷、氯乙烯、氯乙炔中碳氯键的键长影响，融合物质结构对性质及其应用的影响，有利于学生建立宏观性质用途与微观结构之间的因果关系。

一道关于水解的化学题大题

高中化学合集百度网盘下载

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1）碱性 原因是H2A部分电离是弱酸则形成的钠盐就是强碱弱酸盐会发生水解：A2- +H2O（可逆）==HA- + OH-

2）.选AC 有A元素物料守恒可知到溶液中含A元素的所有粒子物质的量和Na2A中A元素物的质量相同在除以体积则其浓度就与Na2A中A浓度相同故选A。又由电荷守恒（溶液都显电中性）知所有带正电荷离子等于所有带负点荷离子故C正确

从H2O(可逆）==H+ + OH-

A2- + H2O (可逆）==HA- + OH-

HA- + H2O (可逆）==H2A +OH-

三式可知应该是c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+c(H2A) 故B选项错误

因为 c（Na+)=0.2mol/L且有A选项可知c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L所以

c（Na+)=2*{c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)}所以D选项错误

3），填< 因为Na2A是盐，盐类是强电解质完全电离成A2- 和Na+ 在电离出来的A2-中仅有极小部分发生了水解成为HA-和H2A，A元素绝大多是仍以A2-形式存在于溶液中。而H2A是弱电解质，溶于水只有极小部分发生了电离成为HA-与A2-，A元素绝大部分仍以H2A形式存在与溶液中。所以0.1mol/LH2A溶液中c（A2-）<0.029mol/L

4）Na+ > HA- > OH- > H+ > A2-

由这几个方程可得出答案：NaHA==2Na+ + HA-

HA- +H2O (可逆）==H2A + OH-

H2O （可逆）===H+ + OH-

HA- (可逆）===H+ + A2-

5)变小 因为A2-是由HA-电离得到

弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积，跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积的比值，即溶液中的电离出来的各离子浓度乘积（c（A-）*c（H+））与溶液中未电离的电解质分子浓度（c（HA-））的比值是一个常数，叫做该弱电解质的电离平衡常数。

当你稀释溶液时（c（A-）*c（H+））/c（HA-）就会变小 这时电离HA-（可逆）==A2- + H+

会向这电离方向进行（就是消耗了HA-得到A2-的过程）。HA-与A2-稀释相同倍率如果没上述情况发生则c(HA-)/c(A2-)将保持不变但实事上再稀释过程中有部分HA-变成了A2-所以c(HA-)/c(A2-)变小。

本人觉得这应该是详细到不能再详细了望纳