高中化学实验总结大全,高考化学实验探究题

1.请你参与下列探究请你参与下列探究． 问题情景：某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色

2.问一道化学实验探究题

3.实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱．根据要求完成下列各小题．（1）实验装置： 填写所示仪

4.某同学设计实验探究工业制乙烯

5.今年化学实验操作考试中，有一题目是鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液．请你参与探究：提出问题如何鉴别

6.某化学兴趣小组的同学对空气中氧气含量的测定实验进行探究．（1）如图所示装置和药品进行实验，在集气瓶

探究某一化学反应的一般思路和基本方法如下：

试题特点

1、实验探究题注重试题的探究性和开放性，淡化课本现成知识和结论，考查学生的创新意识和创新能力。

2、实验探究题考查范围广，涉及内容多，形式灵活，没有固定的模式，注重创新。实验探究题考查的内容可能涉及有机化学和无机化学知识，也可能涉及教材之外的内容。

3、实验探究题点不断变化，没有规律。主要是在物质的分离提纯、物质制备、物质的性质、实验装置分析、实验操作评价、试剂作用、数据处理、实验设计与评价等内容的整合。

仔细审题

到了实验探究大脑可能已经不是最清醒的时候了，但一定要仔细审题；明确整个实验的实验目的，每个小问的实验目的，因为最后的难空思路往往来源于前面题干的信息或前面小问的实验方法，前面得出的结论，找传承！

针对实验大致涉及的化合物思考有关这类物质的性质做思维储备

比如设计到原电池的实验要主动想到电极电势的知识，对酸碱环境异常敏感因为他们会影响氧化还原能力；亦有看到电解氯化亚铁就自觉的想到如氯离子放电氯气就会和亚铁离子反应；

看到有关碘元素的实验要想到氧气对它的氧化干扰，卤素单质碱性歧化酸性归中等知识；看到有关铜的实验想到铜有一个1价，能形成稀奇古怪的沉淀……

刷题去建立我们的做题策略

在使用这方法时有些时候预判准了真香，有些时候预判不太准没什么用，有时候容易使思维固化甚至误入歧途，反而做不出来题。所以最重要还是深耕题目，研究出题人的思路，才能做题时张弛有度。

做实验探究的时候最好没有知识漏洞，不然可能Lethal。如基础薄弱的话，那就只把方程式这种简单的填空写了，方格题把速率和平衡的答题点都瞎踩一遍，然后就赶紧把时间用在物理、生物上吧。做题的时候一定要怀有阿Q精神，我写的都是标准答案！

别人写的多，没准写的都是错的呢，言归正传，没有理综了，实验探究题的难度会减小的，因为大多数情况都是超难生物挤占化学时间。化学单科考时时间相对充裕，头脑相对清醒，做实验探究的心态也从“时间有限的繁重思维负担”变成了“既可尽力而为又可量力而行的揣摩出题人良言美意的头脑风暴”

请你参与下列探究请你参与下列探究． 问题情景：某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色

（1）①实验过程观察到的现象是：锥形瓶内有白烟产生；气球先胀大，后慢慢变得非常瘪．待白磷燃烧完毕，冷却后再称量，由于反应后锥形瓶内的物质既没有增多，有没有减少，因此天平的指针将会指向正中；若打开瓶塞后再称量，由于外界的空气进入锥形瓶中，使锥形瓶内的物质增多，因此天平的指针将会向左偏转．

②白磷燃烧消耗了空气中的氧气，氧气约占空气体积的

③磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为4P+5O2

（2）据题意可知：第二次增加5gA反应后只有C物质剩余，说明第一次反应后只有A物质20g完全反应，B、C都有剩余，又说明第二次反应后共用A物质25g，B物质20g，那么A物质两次反应的质量比为20g：25g=4：5．

A、反应物是三种，生成物是一种，故属于化合反应，此项正确；

B、设第一次反应用B物质质量为x，则有x：20g=4：5，解得x=16g，即第一次反应用B物质16g．那么第一次反应用C物质的质量为42g-20g-16g=6g，即第一次反应停止后C剩余20g-6g=14g．故A选项正确；

C、反应中A和B的质量比为25g：20g=5：4．故C选项正确；

D、设两次反应后，生成D的总质量为y，则有42g：y=4：5，解得y=52.5g，故D选项正确．

故答案为：（1）①大量白烟气球先变大后缩小正中偏左②

③4P+5O2

（2）ABCD

问一道化学实验探究题

方案设计：（1）氧气的检验方法是：用带火星的木条，能够复燃说明是氧气；（2）要知道生成物为亚硫酸钠和水；（3）根据可燃性气体的性质和气体验纯的方法；在用前要验纯：堵住试管囗，靠近火焰点火，有尖锐的爆鸣声就不纯；

结论：（1）含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色说明有还原性气体即氢气，铁应该与酸反应产生氢气，所以硫酸铜溶液显酸性；（2）由于二氧化硫易溶于水，所以不与氢氧化钠反应试管内液面也上升；因为二氧化硫和氢氧化钠，生成物为亚硫酸钠和水，所以溶液中含有Na+、SO32-、H2O，又因为NaOH有剩余，所以还含有OH-．

故答案为：方案设计：（1）用带火星的木条试验，看木条是否复燃；（2）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；（3）实验时在B处易发生爆炸事故；堵住试管囗，靠近火焰点火；尖锐的爆鸣声；

结论：（1）H2；（2）H2+CuO?Cu+H2O；思维拓展：（1）酸；（2）SO2易溶于水，也能使液面上升；Na+、OH-、SO32-、H2O．

这应该可以帮到你吧

实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱．根据要求完成下列各小题．（1）实验装置： 填写所示仪

1.选择C 滴加漏斗 长颈漏斗

这样可控制双氧水的量~从而控制产生气体的量，因为双氧水分解的速率我们是无法控制的，可更换原装置的长颈漏斗

2.没有图1~~楼主可选择与高锰酸钾制取氧气发生装置相同的装置

可用排水法或向下排空气法收集

某同学设计实验探究工业制乙烯

今年化学实验操作考试中，有一题目是鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液．请你参与探究：提出问题如何鉴别

试题分析：（1）由于水和乙醇是互溶的，所以制取无水酒精的方法是往工业酒精中加入新制生石灰，然后蒸馏即可。

（2）乙醇通过消去反应生成乙烯的反应中，浓硫酸起催化剂和脱水剂的作用。由于反应需要加热，所以加热前应该在烧瓶内放入少量碎瓷片的作用是防止暴沸。由于乙醇再140℃时发生分之间脱水生成，再170℃时生成乙烯，所以温度计的作用就是控制温度（或防止副反应的发生）。

（3）根据（2）中的分析可知，在140℃是，生成的是，所以可能的副产物是。

（4）乙醇发生消去反应生成乙烯，所以反应的化学方程式是。

考点：考查乙醇的性质及乙烯的制取等

点评：化学是一门以实验为基础的学科，所以有化学实验即科学探究之说法。纵观近几年高考，主要以考察探究性实验和物质制备实验为主。这些探究性和制备性实验的试题，综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，要求考生必须冷静的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能正确作答。

某化学兴趣小组的同学对空气中氧气含量的测定实验进行探究．（1）如图所示装置和药品进行实验，在集气瓶

实验方案（1）碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；

（2）A方案都反应，但都无现象，故不能鉴别；B方案都变成红色，故不能鉴别；而C和D都能出现不同的现象，因此不能达到实验目的是A、B；

（3）二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀，而和氢氧化钠反应物现象，故D组实验中变浑浊的原溶液是石灰水；

猜想与设若恰好完全反应，则只含有反应产生的氯化钠和氯化钙；

反思与拓展①Ⅲ的猜想中含有氢氧化钠，能够使酚酞试液变成红色，而现象得到无色澄清透明的溶液，因此Ⅲ不合理；

②验证烧杯内溶液中可能有的物质，其中

a、通过pH试纸可以验证溶液呈现中性、酸性还是碱性，故可以；

b、无论哪种猜想，因为都含有氯离子，滴加硝酸银溶液都会产生沉淀，故不可以；

c、因为三种猜想溶液呈现不同的性质，因此可以通过石蕊试液验证，故可以；

d、铜和三种猜想的物质都不反应，故不可以；

e、猜想Ⅰ和Ⅱ若滴加氢氧化钠立即变成红色，说明不含有盐酸，若过一会产生红色，则说明含有盐酸，故可以；

因此b、d不可以；

故答案为：实验方案（1）．Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；

（2）A、B；

（3）澄清石灰水或Ca（OH）2溶液；

猜想与设Ⅰ．NaCl、CaCl2；

反思与拓展①Ⅲ；NaOH溶液能使无色酚酞试液变红，不能得到无色溶液（合理答案均可）；②b、d．

（1）红磷燃烧产生大量白烟，打开止水夹后烧杯中的水进入广口瓶中大约占广口瓶容积的五分之一，该反应生成了五氧化二磷，其符号表达式为：4P+5O2

（2）木炭燃烧后生成二氧化碳，不能在广口瓶内外产生压强差，水不会倒流进入瓶内；

（3）镁条不但可以和氧气反应，也可以和氮气反应，所以消耗的气体的体积要大于五分之一，进入广口瓶中水的体积也会超过五分之一；

（4）根据药品与氧气反应的产物是否能够产生压强差可以知道在选择药品时要保证药品本身是固体，能且只能和空气中氧气反应，且生成物不是气体；

（5）依据实验的具体过程可知该实验的操作步骤应该是将少量红磷平装入试管中，将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处，并按图中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹紧橡皮管；点燃酒精灯；撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹；读取注射器活塞的数据；即正确的顺序为③①②④；．由于空气中氧气的含量约为空气体积的

故答案为：（1）4P+5O2

（2）木炭燃烧会生成气体；

（3）镁不但能和氧气反应，还能和空气中的氮气反应．

（4）选择的药品只能和氧气反应，生成物不能是气体；

（5）③①②④；1．