历年化学高考题,近几年化学高考题

1.求2008年上海高考化学计算题详解

2.求高考化学题

3.历年高考化学试题

4.一道高考化学题（有答案），求解析，急！！！！在线等！！！

5.2006广东高考化学题,第11题选择题C项的解释，急求，我认为C项应该是三摩尔氨水，

6.上海高考化学计算题汇编，追70分

19.（12分）

某试验小组利用如下装置（部分固定装置略）制备氧化钙（Ca3N2），并探究其实验式。

（1）按图连接好实验装置。检查装置的气密性，方法是 。

（2）反映过程中末端导管必须插入试管A的水中，目的是 。

（3）制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞K并通入N2；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后，

；④拆除装置，取出产物。

（4）数据记录如下：

①计算得到实验式Ca2N2,其中x=.

②若通入的N2中混有少量O2，请比较x与3的大小，并给出判断依据： 。

19．（1）检查装置的气密性，方法是：将末端导管插入试管A的水中，用酒精灯微热硬质试管，若末端导管有连续均匀的气泡冒出，在导管内形成一段水柱，并且一段时间不回落，则证明装置的气密性良好。

（2）反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中，目的是：防止空气中的氧气通过末端导管进入实验装置，氧化单质钙，生成氧化钙，引入杂质。

（3）反应结束后，先将末端导管从试管A中拔出，再熄灭酒精灯。

（4）x=2.8

计算解释：

Ca的质量==m1—m0==15.08—14.80==0.28g ；Ca的物质的量==0.28g/40g*moL-1==0.007mol

CaxN2的质量==15.15—14.80==0.35g；N元素的质量==0.35g—0.28g=0.07g

N元素的物质的量==0.07g/14g*mol-1==0.005mol

所以Ca：N=7：5。所以x=2*7/5==2.8

（5）若通入的N2中混有少量O2，请比较x与3的大小，并给出判断依据：x小于3。若通入的N2中混有O2，O2会与Ca反应，生成CaO，与Ca3N2相比，Ca占的比例减少。

20.（10分）

甲酸甲酯水解反应方程式为：

某小组通过试验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。反应体系中各组分的起始量如下表：

甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化如下图：

（1）

根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：

请计算15-20min范围内甲酸甲酯的减少量为mol，甲酸甲酯的平均反应速率

为 mol·min-1(不要求写出计算过程)。

（2）依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因：

（3）上述反应的平衡常数表达式为： ，则该反应在温度T1下的K值为 。

（4）其他条件不变，仅改变温度为T2（T2大于T1），在答题卡框图中画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。

20．（1）15—20min范围内甲酸甲酯的减少量为0.045mol；甲酸甲酯的平均反应速率为0.009mol*min-1

计算过程：15min时，甲酸甲酯的转化率为6.7%，

所以15min时，甲酸甲酯的物质的量为1—1.00mol*6.7%==0.933mol

20min时，甲酸甲酯的转化率为11.2%

所以20min时，甲酸甲酯的物质的量为1—1.00mol*11.2%==0.888mol

所以15至20min甲酸甲酯的减少量为0.933mol—0.888mol=0.045mol

甲酸甲酯的平均速率==0.045mol/5min==0.009mol*min-1

（2）依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因

变化规律：反应速率随着反应的进行，转化率增大的程度逐渐减小，直至不变。

原因：随着反应的不断进行，反应物甲酸甲酯的物质的量浓度不断减少，反应速率不断减慢，所以转化率增大的程度逐渐减小；当反应达到平衡后，转化率不变。

（3）该反应在温度T1下的K值为：

由图象与表格可知，在75min时达到平衡，甲酸甲酯的转化率为24%

所以甲酸甲酯转化的物质的量为1.00*24%==0.24mol

根据三行式运算，可得平衡时，甲酸甲酯物质的量==0.76mol，水的物质的量1.75mol，甲酸的物质的量==0.25mol 甲醇的物质的量==0.76mol

所以K=（0.76*0.25）/（1.75*0.76）=1/7

（4）图略。

作图要点：

1.因为T2>T1，温度越高，反应平衡向逆反应方向移动，甲酸甲酯的转化率下降。

2.另外温度越高，越快达到平衡，所以T2图象的斜率要大于T1。

21．（1）则气体产物是：CO2和CO。

（2）验证固体产物中钾元素存在的方法是焰色反应，现象是透过蓝钴玻璃观察呈紫色火焰。

（3）假设1：铁元素的存在形式为Fe单质；假设2：铁元素的存在形式为FeO；假设3：铁元素的存在形式为Fe与FeO的混合物。

实验步骤

预期现象与结论

步骤一：用药匙取少量固体产物于一支洁净干燥的试管A中，用胶头滴管滴加过量的煮沸过的0.1mol/LCuSO4溶液于试管中，振荡，静置，过滤，取出固体另一试管B中备用。

若出现大量红色固体，则证明假设1或假设3成立。

若不出现红色固体，则假设2可能成立。

步骤二：往试管B的固体加过量1mol/L盐酸，滴加少量20%KSCN溶液，再滴加少量煮沸过的1mol/LHNO3溶液。

加盐酸后，固体部分溶解。

若加入少量1mol/LHNO3后溶液变血红色，则证明原固体为Fe与FeO混合，假设3成立。

若加入少量1mol/LHNO3后溶液不变血红色，则证明原固体只含Fe，假设1成立

步骤三：若步骤一不出现红色固体。用药匙另取少量固体产物于一支洁净干燥的试管中，用胶头滴管滴加过量煮沸过的1mol/L的盐酸，滴加少量20%KSCN溶液，再滴加少量煮沸过的1mol/LHNO3溶液。

加盐酸后，固体全部溶解。若滴加KSCN溶液后，溶液不呈血红色，滴加1mol/LHNO3后溶液变血红色，则证明假设2成立。

22.（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有：1.增大硫酸浓度 2.加热升高温度 3.边加硫酸边搅拌（要求写出两条）

（2）滤渣Ⅰ主要成分有Fe（OH）3、Al（OH）3

（3）从滤液Ⅱ中可回收利用的主要物质有CaSO4、Na2SO4

（4）①简述可制备Mg（ClO3）2的原因：该反应的生成物为Mg（ClO3）2和NaCl的混合溶液，NaCl的溶解度随温度变化不大，Mg（ClO3）2的溶解度随温度升高而升高。利用两物的溶解度差异，通过加热蒸发，析出NaCl结晶，过滤，将Mg（ClO3）2也NaCl分离，制得Mg（ClO3）2。

②按①中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg（ClO3）2过程中，常伴有NaCl析出，原因是：在蒸发析出NaCl结晶后，NaCl为饱和溶液，在冷却结晶过程中，NaCl的溶液度也在降低，所以会有少量NaCl随Mg（ClO3）2析出。

除去产品中该杂质的方法是：重结晶。

23．（1）①上述反应中，副产物矿渣可用来 水泥 。

② H = +3 +18

（2）

结构式略。要点，三个磷酸分子脱两个水。三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为 Na5P3O10

（3）

①NaH2PO2中P元素的化合价为 +1价 。

②2 N12+ +

H2PO-2 +

H20 → 2Ni+ +H2PO-3 +2 H+

③请从以下方面比较化学镀与电镀。

方法上的不同点： 化学镀中镀件直接与电解质溶液接触反应；电镀通过外加电流，在镀件外形成镀层 ；

原理上的不同点： 化学镀是利用化学腐蚀反应；电镀是利用电解池，外加电流进行氧化还原反应 ；

化学镀的优点： 装置简便，节约能源，操作简便 。

24．

（1）

2NH4AlO（OH）HCO3==△==2NH3↑+Al2O3+3H2O↑+2CO2↑

（2）

①4.53g

计算过程：100ml 0.1mol/LNH4Al(SO4)2中，物质的量为0.01mol。

M（NH4Al(SO4)2）=453g/mol ，所以m（NH4Al(SO4)2）=453g/mol*0.01mol=4.53g

②

将上述固体置于烧杯中，边加蒸馏水溶解变用玻璃棒搅拌，用玻璃棒移液至100ml的容量瓶中，加蒸馏水至刻度线处，上下振荡，静置。

（3）①该过程中发生反应的离子方程式有：

Al3+ +3OH-==可逆=Al（OH）3；NH4+ +OH-==可逆===NH3·H20

③

图略。

作图要点：

1.浓度为0.01mol/L，所以起始与最终数值为-2。

2．因为Al3+浓度减少，温度一定，K不变，所以所需的OH-浓度增大，转折点对应的横坐标变大。

还有几题我不好复制

只有你自己去看了

求2008年上海高考化学计算题详解

A，选项，因为S从-2价到SO2中的+4价，化合价升高，被氧化，所以SO2是氧化产物，而作为氧化剂的O2中的O元素，从单质的0价到SO2中的-2价，化合价降低，被还原，所以SO2又是还原产物，所以A正确。一个是对于S元素来说，另一个是对O元素来说的。

D选项，也正确，因为这个反应中，唯一被氧化的是后来转化为SO2的相对应的CuFeS2中的部分S元素，而且，从方程式可知，被氧化的S，即化合价升高的S，占总的S元素的1/4。而S从原来的-2价到SO2中的+4价，失去(转移)了6个电子，因此，每转移1.2mol电子，生成的SO2就有1.2/6=0.2mol，即有0.2mol硫S被氧化。

而C选项，从以上分析，以及化学方程式的系数可知，每生成1mol的Cu2S，同时就生成1mol的SO2，因此就只有1mol的硫S被氧化，所以，C选项错误。

所以，正确选项为A，D。

望采纳！谢谢！

求高考化学题

30.（1）根据化学反应方程式计算

CH4+4CuO=====CO2+2H2O+4Cu △m

1 1 64

0.075 0.075 4.8

所以CH4的物质的量为0.075mol 体积为0.075*22.4=1.68L

（2）.生成CO2物质的量为0.075mol 而总共有CO2的物质的量为4.8/100=0.085mol

所以元气体中有CO2的物质的量为0.085-0.075=0.01mol

体积为0.01*22.4=0.224L

所以 混合气体中含N2体积为2.016-1.68-0.224=0.112L

体积分数为0.112/2.016 * 100% = 5.56%

31.（1）被中和的H+物质的量为n(H+)=0.50/84 * 2 = 0.012mol(保留2位有效数字)

（2）设需要胃舒平数量为x

3NaHCO3----3H+---Al(OH)3

3*84 78

6*0.5 x·0.245

解得 x = 3.8

（3）加入的42.5ml盐酸是完成2个反应

H+ + OH- === H2O H+ + CO32- === HCO3-

后面加入的2.5ml盐酸是完成反应H+ + HCO3- === CO2↑+H2O

所以 n（OH-）：n（CO32-）=(42.5-2.5):2.5=16:1

其中n（OH-）=（42.5-2.5）*10^(-3)*2 = 0.08mol

n(CO32-) = 0.005mol

加入过量NaOH溶液生成的沉淀是Mg(OH)2 其物质的量为1.74/58 = 0.03mol

酸式盐中 H元素的质量分数为0.04 得到 n(H)=(3.01*0.04)/1 =0.12mol

则n(H2O)=(0.12-0.08)/2 = 0.02mol

最后得n(Al3+)=0.01mol

该酸式盐的化学式为Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O

如果还有疑问 百度HI找我 详谈

（累死我了 楼主要是不采纳我 不跟我加分 就太对不起我了）

历年高考化学试题

例1、 下列变化，必须加入还原剂才能实现的是：

A、NH4+——NH3 B、C——CO2 C、SO2——S D、Cl2——Cl-

误答原因：（1）误答A选项。原因是不会判断元素的化合价。

（2）误答B选项。原因是思维混乱（或将关系记反了）。

（3）误答D选项。没有考虑到Cl2+H2O=HCl+HClO反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂。

正确分析：A选项中各元素化合价未变化，不是氧化还原反应。

B选项中碳元素从零价升高到正二价，被氧化了，需加入氧化剂。

C选项中硫元素从正四价降到零价，被还原了，需加入还原剂。

D选项中氯元素从零价降到负一价，被还原了，但是Cl2+H2O=HCl+HClO反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂，加入的水既不是氧化剂也不是还原剂。

正确选项：C

例2、 在PH=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+3种阳离子的溶液中，可能存在阴离子是：

（1）Cl- （2）NO3- （3）SO42- （4）S2-

A、(1)(2)(3) B、(2)(3) C、 (3)(4) D、(1)(3)

误答原因：误答A选项。原因是忽略题干信息PH=1，或者忽略酸性溶液中NO3-的氧化性

正确分析：PH=1的溶液，即强酸性溶液，溶液中含有较多的H+，所以不能存在NO3-，因为H+、Fe2+、NO3-会发生氧化还原反应。S2-和H+发生复分解反应也不能存在。

评析：离子能否大量共存，应从两方面分析：（1）同组的离子是否发生反应：复分解反应或氧化还原反应。（2）是否符合题干要求：溶液的颜色，酸碱性等。

答案：D

例3、 已知下列三个热化学方程式：

(1) C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2O(g);△H=+131.45KJ/mol

(2) 1/2H2(g)+1/2Cl2=HCl(g); △H=-92.3KJ/mol

(3) H2(g)+1/2O2=H2O(g); △H=-241.9KJ/mol

则上述三个反应的反应热大小关系正确的是：

A．(1)＞(2)＞(3) B.(3)＞(2)＞(1) C.(3)＞(1)＞(2) D.(1) ＞(3)＞(2)

误答原因：误答A选项。原因是把反应热的“+”或“-”与反应热的数值看作一个整体进行比较，而忽视反应热是指反应过程中所放出或吸收的热量这一说法。

正确分析：反应热的“+”或“-”只说明是吸热还是放热，与数值大小无关。

答案：C

例4、 设阿伏加德罗常数的符号为NA下列叙述正确的是：

A、 一个H2O分子的质量为18／NA。

B、 1molD2O所含质子数为12NA

C、 0.5mol单质铝与足量盐酸反应，转移电子数为1.5NA

D、 标准状况下，1L水所含分子数为NA／22.4.

误答原因：误答A选项。原因是粗心大意，没有留心单位。

误答B选项。错选原因是混淆质子与中子。

误答D选项。原因是对气体摩尔体积的概念领会不深或误认为水为气体。

正确分析：1molH2O的质量为18g，而1molH2O含有NA个水分子，所以1个水分子的质量应为18g／NA。

D2O与H2O的质子数是相同的，都是10，1molD2O所含质子数为10NA。

铝与盐酸反应为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑。0.5molAl在反应中转移电子为0.5×3 NA=1.5 NA

在标准状况下，水是液态的，它的体积不符合气体摩尔体积的规定。

答案：C

举一反三：标准状况下，可能会误认为气体的物质有：Br2、SO3、六个碳原子以上的烃等等。

例5、将标准状况下336LHCl气体溶解在1L水中，得到密度为1.17g/cm3的盐酸，求此盐酸的物质的量浓度。

误答原因：错解：C=336L/22.4L.mol-1÷1L=15mol/L

错因：把溶液的体积当成1L。

正确分析：溶液的体积根据溶液的质量和密度求算。

C盐酸=336L/22.4L. mol-1÷〔(336L/22.4L. mol-1×36.5g/mol+1000ml×1g/cm3) ÷(1.17g/cm3×1000ml/L)〕=11.6mol.L-1

例6、将1%的氨水与9%的氨水等体积混合后，所得氨水的浓度＿＿5%（填大于、小于或等于）。

误答原因：错解：氨水浓度（%）=（Vd11%+Vd29%）÷（Vd1+Vd2）×100%=(d11%+d29%)÷2

∵d1＜d2 ∴大于5%。

不考虑密度的差别，或者认为浓度大的密度大，分别得出等于5%或大于5%的错误结论。

正确分析：氨水浓度越大，密度越小，等体积时，1%的氨水的质量大，而溶液质量大的所含溶质的质量少，因此，正确答案应小于5%。

设1%的密度为1%ρ1V+9%ρ2V=x%(Vρ1+Vρ2)

ρ1（1%-x%）=ρ2（x%-9%）

∵ ρ1>ρ2（氨水浓度小的密度大）, 1%-x%<0,1%-x%<0

∴1%-x%>x%-9%

(1%+9%)>2x%

5%>x%即x%<5%

启示：不同浓度的同种物质的溶液等体积混合，符合以下规律：

浓度大的密度大，混合后的浓度大于两溶液浓度和的1/2；浓度的的密度小，混合后的浓度小于两溶液和的1/2。

密度不随浓度改变的，则混合后的浓度等于两溶液浓度的1/2。

注意：氨水、酒精等浓度大的密度小。

例7、8.7g的MnO2与含14.6gHCl的浓盐酸共热可生成Cl2的质量为：

A、等于14.2g

B、等于7.1g

C、7.1g----14.2g之间

D、小于7.1g

误答原因：错选A、C原因是算式列错或计算错误。

错选B。认为8.7gMnO2恰好与14.6gHCl反应，生成7.1gCl2，没有考虑到随着反应的进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，稀盐酸难与MnO2反应。

正确分析：稀盐酸难跟MnO2反应，MnO2+4HCL(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O随着反应的进行，浓盐酸会变为稀盐酸，使反应停止。再加上盐酸还要挥发等，14.6gHCl不可能完全反应。因而制得的Cl2小于7.1g.

举一反三：铜与浓硫酸、铜与浓硝酸的反应，随着反应的进行，酸逐渐变稀，反应也会停止或产物发生变化。

例8、(1)下列物质跟水反应时，水为还原剂的是

A.F2 B.Na C.Na2O2 D.CaO

分析：A在F2与水的反应：2F2+2H2O=4HF+O2中，氟元素从0价降到-1价，F2是氧化剂，H2O中的氧元素，从-2价升高到O2中的0价，水是还原剂。

B在Na与水的反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，H2O中的氢元素，从+1价降低到H2中的0价，水是氧化剂。

C在Na2O2与水的反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中,水既不是氧化剂也不是还原剂。

DCaO与水反应是非氧化还原反应。

答案：A

（2）将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是

A、生成白色沉淀 B、生成褐色沉淀 C、有气泡产生 D、无变化

误答原因：对Na2O2、Fe(OH)2及Fe(OH)3的一些特殊性质掌握不住，从而导致错选。

正确分析：本题涉及的化学反应：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓（白色）+2NaCL

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓（红褐色）

反应过程中生成的Fe(OH)2迅速变成灰绿色最终生成红褐色沉淀。

答案：B、C

（3）F2是氧化性最强的非金属单质。在加热的条件下，物质的量相等的F2(g)跟烧碱完全反应，生成NaF、H2O和某一种气体。该气体是下列中的

A、H2 B、HF C、OF2 D、O2

误答原因：本题极易受思维定势的影响错选D：2F2+4NaOH=4NaF+2H2O+O2，但是此时n(F2):n(NaOH)=2:4=1:2,不符合题意。

正确分析：根据题给条件，依据质量守恒写出该反应的化学方程式为：

2F2+2NaOH=2NaF+H2O+OF2

由此确定另一种气体为OF2

答案：C

例9、有一未知浓度的盐酸25ml，在加入0.5mol/LAgNO3溶液25ml后还有剩余盐酸，再改加NaOH溶液，结果用去1.0mol/LNaOH溶液25ml，恰好完全中和。求盐酸的物质的量浓度。

误答：HCl先与AgNO3反应，后与NaOH反应，相互反应的物质的量之比都是1:1，则HCl的物质的量等于AgNO3和NaOH物质的量之和。设盐酸的物质的量浓度为C，则

0.025C=0.5mol/L×0.025L＋1.0mol/L×0.025L

C=1.5mol/L

误答原因：未考虑HCl同AgNO3反应未消耗H+

正确分析：从反应的离子方程式（1）CL-+Ag+=AgCl↓，（2）H++OH-=H2O

可以看出：

Ag NO3同HCl反应并未消耗盐酸中的H+，盐酸中的H+全部与NaOH溶液中OH-中和。所以计算盐酸的浓度根本不需考虑AgNO3的多少（在AgNO3不过量的前提下），AgNO3只是一个干扰因素。应直接根据消耗NaOH的量来计算盐酸浓度。

HCl同NaOH恰好完全中和时，n(HCl)=n(NaOH),又知V(HCl)=V(NaOH)则C(HCl)=C(NaOH)=1.0mol/l。

例10、R原子的核内质子数为m，中子数为n，则下列叙述中错误的是：

A、这种元素的相对原子质量为m+n

B、不能由此确定该元素的相对原子质量

C、其原子质量与12C原子质量之比约为(m+n):12

D、原子核内中子数为n的原子可能是R原子的同位素。

误答原因：（1）漏答（A）项或错答（B）项。原因是混淆了原子的质量数与元素相对原子质量的关系。

（2）漏答（D）。同位素的概念不清。

答案：A、D

字数受限的，其他的题目，高考比较难的，集中在推断题和实验题之类的大题，这种题目都是附的，我这边无法给你的，我建议你可以去百度文库里搜索推断题和实验题之类的，会有的。

另外，分数太少了吧。。。

望采纳。谢谢！

一道高考化学题（有答案），求解析，急！！！！在线等！！！

选A

先写反应方程式：2CO+O2=2CO2

2H2+O2=2H2O

这是反应的第一步

第二步：Na2O2+CO2=Na2CO3+0.5O2

Na2O2+H2O=2NaOH+O2

由方程可看到2.1gCO和H2 与足量的O2反应所增加的重量即是与之反应的O2的质量，而在第二步中，第一步增加的O2质量全部变回O2气体，故过氧化钠增加的质量就是2.1gCO和H2 组成的混合气体的质量，所以选A

2006广东高考化学题,第11题选择题C项的解释，急求，我认为C项应该是三摩尔氨水，

这个是四川的高考题啊，应该是最近几年里面无机推断最有看头的（个人觉得）

解析如下：自己打的，有可能有遗漏，见谅啦

首先看D，既能溶于酸，又能溶于碱，还是沉淀，说明是氢氧化铝

然后是G，有刺激性气味，还能导致酸雨，说明是二氧化硫

E为气体，还能在空气中充分燃烧生成二氧化硫，肯定是硫化氢，溶于水，就是氢硫酸，可以和氢氧化钠反应生成F硫化钠

那么再看C，既可以生成氢氧化铝，又有硫化氢，还是和水反应，说明C既有硫元素，又有铝元素，那么应该就是硫化铝的双水解反应，所以可以知道A是硫，B是铝

最后看H，结构和化学性质与过氧化钠相似，还含有硫元素，说明是过硫化钠

这样的话，A到H就全部推完了

再看题的话，应该问题就不大了，主要就是一个方程式的书写，这又是另外的一个板块的问题了，大概的解析就是这样，还有什么不懂的追问就是了，望采纳

上海高考化学计算题汇编，追70分

原题是这样的吧:

11．下列离子方程式正确的是

A．Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O

B．F2与NaOH溶液反应：F2+4OH-==2F-+O2+2H2O

C．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++2NH3?H2O==Ag(NH3)2++2H2O

D．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O

答案选A C 对吧

分析:硝酸银和少量氨水反应:NH3.H2O+AgNO3=AgOH+NH4NO3

硝酸银和过量氨水反应：先进行反应NH3.H2O+AgNO3=AgOH+NH4NO3，然 后进行反应：AgOH+2NH3.H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O

我大概能理解你的意思,你是指两个反应的方程式相加是么?

硝酸银滴入氨水：氨水过量，生成银氨离子：

Ag+ + 2NH3 = Ag(NH3)2+

氨水滴入硝酸银溶液:先沉淀，后溶解。

Ag+ + NH3.H2O = AgOH + NH4+

AgOH + 2NH3.H2O = Ag(NH3)2+ + 2H2O

你的理解有你的道理,可能出卷人有自己的理解吧,高中似乎没怎么讨论到这两个方程式能否相加.我的理解有些肤浅,不知道能否帮到你~见谅,本人不才

七、（本题共16分）

30．臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O2?放 电?2O3。

（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为_____g/mol（保留一位小数）。

（2）将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为______L。

（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6 g。则原混合气中臭氧的体积分数为_________。

31．烟气中NOx是NO和NO2的混合物（不含N2O4）。

（1）根据废气排放标准，1 m3烟气最高允许含400 mg NOx。若NOx中NO质量分数为0.85，则1 m3烟气中最高允许含NO__________L（标准状况，保留2位小数）。

（2）工业上通常用溶质质量分数为0.150的Na2CO3水溶液（密度1.16 g/mL）作为NOx吸收剂，该碳酸钠溶液物质的量浓度为__________mol/L（保留2位小数）。

（3）已知：NO＋NO2＋Na2CO3?2NaNO2＋CO2 ①

2NO2＋Na2CO3?NaNO2＋NaNO3＋CO2 ②

1 m3含2000 mg NOx的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收。若吸收率为80%，吸收后的烟气__________排放标准（填：符合、不符合），理由：______________________

（4）加入硝酸可改变烟气中NO和NO2的比，反应为：NO＋2HNO3?3NO2＋H2O

当烟气中n(NO):n(NO2)＝2:3时，吸收率最高。

1 m3烟气含2000 mg NOx，其中n(NO):n(NO2)＝9:1。

计算：（i）为了达到最高吸收率，1 m3烟气需用硝酸的物质的量（保留3位小数）。

（ii）1 m3烟气达到最高吸收率90%时，吸收后生成NaNO2的质量（假设上述吸收反应中，反应 ① 比反应 ② 迅速。计算结果保留1位小数）。

七、（本题共16分）

30．生态农业涉及农家废料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016 L（标准状况）该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4＋4CuOCO2＋2H2O＋4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8 g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5 g。

（1）原混合气体中甲烷的物质的量是_____

（2）原混合气体中氮气的体积分数为_____

31．小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。

（1）小苏打片每片含0.50 g NaHCO3，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的氢离子是_____mol。

（2）胃舒平每片含0.245 g Al(OH)3。中和胃酸是，6片小苏打片相当于胃舒平_____片。

（3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。

① 取该碱式盐3.01 g，加入2.0 mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5 mL时开始产生CO2，加入盐酸至45.0 mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。

② 在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74 g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式。

七、（本题共16分）

30．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液（密度为1.12 g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol。

（1）原NaOH溶液的质量分数为_____

（2）所得溶液中Cl?的物质的量为_____mol。

（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2):n(H2)＝_____

31．钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物。

（1）钾和硝酸钾反应可制得K2O（10K＋2KNO3?6K2O＋N2），39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反应生成K2O的质量为 g。

（2）某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，则样品中K2O2的质量分数为_____

（3）超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（4KO2＋2CO2?2K2CO3＋3O2），在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2 L（标准状况）CO2和KO2反应后，气体体积变为18.8 L （标准状况），计算反应消耗的KO2的质量。

（4）KO2加热至600℃部分分解得到产物A。6.30 g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12 L（标准状况），试确定产物A中钾氧两种原子个数之比。如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。

七、(本题共16分)

30．合成氨工业生产中所用的α－Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。

（1）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4:5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为_____

（2）当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1:2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为_____（用小数表示，保留2位小数）。

（3）以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：

2Fe2O3＋C?高 温?4FeO＋CO2?。为制得这种活性最高的催化剂，应向480 g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为_____g。

31．已知：4NH3＋5O2?一定 条件?4NO＋6H2O；4NO＋3O2＋2H2O?4HNO3。

设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80，请完成下列填空及计算：

（1）a mol NO完全转化为HNO3需要氧气_____mol；

（2）为使NH3恰好完全氧化为一氧化氮，氨－空气混合物中氨的体积分数为_________（保留2位小数）。

（3）20.0 mol的NH3用空气氧化，产生混合物的组成为：NO 18.0 mol、O2 12.0 mol、N2 150.0 mol和一定量的硝酸，以及其它成分（高温下NO和O2不反应）。计算氨转化为NO和HNO3的转化率。

（4）20.0 mol的NH3和一定量空气充分反应后，再转化为HNO3。

① 在下图中画出HNO3的物质的量n(A)和空气的物质的量n(B)关系的理论曲线。

② 写出当125≤n(B)≤200时，n(A)和n(B)的关系式_____________________