高考化学离子方程式易错点,高考化学离子方程式

1.离子方程式

2.谁有高考化学选择题离子反应方程式正误判断常考方程式的总结

以NaOH与Ca(HCO3)2反应为例,

教你一种简单,实用的方法吧.

像以上反应,遇到过量或不足时,不足的肯定要完全反应，过量的物质肯定有剩余。因此方程式肯定依据不足（量少）的来说书写，也就是“少定多变”，你先把少量的物质当做1mol 该物质在方程式中的计量数当做1.再考虑反应.

如:过量的NaOH与Ca(HCO3)2反应.

则Ca(HCO3)2量不足，肯定完全反应，把Ca(HCO3)2当做1mol.那么1mol的Ca(HCO3)2就有1mol的Ca2+ 和2mol的HCO3- ，两种离子均要完全反应，反应时,就需要2mol的OH-也就是2mol的NaOH.即:2HCO3- + 2OH- = 2H2O + 2CO32-

生成的2mol的CO32-又与1mol的Ca2+反应生成1mol的CaCO3沉淀.

即:CO32- + Ca2+ = CaCO3↓

所以,反应的离子方程式写为:

2HCO3- + 2OH- + Ca2+ = CaCO3↓+ CO32-+2H2O

练习：少量的NaOH与足量的Ca(HCO3)2反应,

就把OH-当做1mol

反应的离子方程式:

就是实际可以分步理解，但一定要综合书写

练习：少量NaOH与Ca(HCO3)2

答案：OH- +HCO3- = CO32-+H2O 与CO32- + Ca2+ = CaCO3↓（分步理解）

因此方程式为：OH- + HCO3-+ Ca2+ = CaCO3↓+H2O

这类问题关键是理解，一旦理解了，以后一了百了，都好处理。类似练习

另有

往NaOH(aq)中滴入Ca(HCO3)2（aq)离子方程式，依上

OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3+H2O

往Ca(HCO3)2（aq)中滴入NaOH(aq)

2OH-+2HCO3-+Ca2+=CaCO3+CO32-+H2O

离子方程式

化学方程式：

1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 ： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O

2、在标准状况下2.24LCO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：CO2+NaOH==NaHCO3

3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO3

4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2

5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3?H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O

6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫 ： Na2CO3+ SO2=== Na2SO3+ CO2↑

7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3

8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc

9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3

10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体： 2FeCl3+2 HI === 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl

11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4

12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4

13、氯气通入水中：Cl2+H2O === HCl+HClO

14、氟气通入水中：2F2+2H2O=== 4HF+O2↑

15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O

16、FeBr2溶液中通入过量Cl2： 2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2

17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+ 6C12 === 4FeCl3+2FeBr3+ 3Br2

18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI2 == 2FeCl3+2I2

19、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2== FeBr2+ I2

20、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3

21、钠与水反应： 2Na+2H2O == 2NaOH +H2↑

22、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O == 2 Na [Al（OH）4] +3H2↑

23、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+ Fe == 3 FeCl2

24、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+ Cu == CuCl2+2FeCl2

25、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I2 == S↓+ HI+NaI

26、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

27、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3（浓） == Cu（NO3）2+ 2NO2↑+ 2H2O

一、离子反应常见类型：

1、复分解型离子反应：例：Ag Cl-=AgCl↓2H CO32- =CO2↑ H2O

2、置换反应型：例：Zn 2H =Zn2 H2 ↑ Cl2 2I-=2Cl- I2

3、盐类水解型：例：NH4 H2O==NH3·H2O H CH3COO- H2O ==CH3COOH 0H-

4、复杂的氧化还原型：例：MnO4- 5Fe2 8H =5Fe3 Mn2 4H2O 另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。

二、离子方程式书写规则：

1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3 2H =Ca2 CO2↑ H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。

2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。

3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。如CuO与盐酸的反应：CuO 2H =Cu2 H2O

4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H 和酸根阴离子(HSO4-除外)。 如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3- OH-=CO32- H2O不能写成：H OH-=H2O

5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。

6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成： Fe2 Cl2=Fe3 2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2 Cl2=Fe3 2Cl-。

7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反应，若写出为：Ba2 OH- H SO42-=BaSO4 H2O就是错误的，正确应为Ba2 2OH- 2H SO42-=BaSO4↓ 2H2O。

谁有高考化学选择题离子反应方程式正误判断常考方程式的总结

离子方程式正误判断是中学化学的一个重要知识点，也是高考化学的热点。下面就离子方程式的正误判断技巧作总结，以期达到缩短解题时间、事半功倍的效果。

一看清题目要求：选的是“正确”还是“不正确”的答案及所反应的两种物质是相对量多少等。

二看反应能否写离子方程式：固体与固体反应不能写成离子方程式(不是熔融态)，浓硫酸、浓磷酸与固体反应一般不用离子方程式表示。

三看拆分是否正确：①“强酸、强碱、易溶的盐”拆写成离子的形式，其他物质则仍写化学式。②酸式根离子只有HSO4—通常要写成SO42—+H+，其他弱酸的酸式根离子不能拆分。③微溶物的拆分：作为反应物且是澄清溶液拆成离子符号，若是浊液写成化学式；作为生成物写成化学式(标“↓”)。

四看电荷是否守恒：在离子方程式中，两边的电荷数及原子数必须守恒。如铜片加入氯化铁溶液中：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+，钠加入水中：Na+H2O=Na++2OH—+H2↑两者均有电荷不相等问题，后者还有原子个数不等的问题。

五看反应物、生成物的配比是否合理：如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O，方程式中Ba2+与OH—的比例不符合化学式中的配比。

六看是否漏掉部分离子反应：如硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应，写成SO42—+Ba2+=BaSO4↓，反应物中漏了Cu2+与2OH—，产物中少了Cu(OH)2。

七看是否符合题设条件：如：“少量”“过量”“足量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及“滴加顺序”等对方程式的影响。

①生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应：需注意题给的条件，判断产物是否与过量的物质继续反应，正确确定产物的形式。如Ca(OH)2溶液通入CO2等。

②酸式盐与量有关的离子反应：遵循“以少定多”的原则(足量物质的阴、阳离子个数的配比要跟该物质的化学式相同，不足物质则不一定)。如NaHSO4溶液与少量Ba(HCO3)2溶液反应时：Ba2++2HCO3—+2H++SO42—=CO2↑+2H2O+BaSO4↓。

③与氧化还原能力相关的离子反应：遵守“先后规律”(氧化剂总是先把还原性强的还原剂氧化，还原剂也是类似的)，如氯气通入FeBr2溶液时，氯气先将还原性强的Fe2+氧化，若氯气有剩余，再将Br—氧化：Cl2+2Fe2+=2Cl—+2Fe3+(少量氯气)；3Cl2+4Br—+2Fe2+=6Cl—+2Fe3++2Br2(足量氯气)。

④与混合顺序有关的离子反应：实质仍与量有关，注意滴加的试剂是少量的。如Na2CO3与HCl溶液、AlCl3与NaOH溶液等。

八看产物是否符合客观事实：如Mg(HCO3)2与NaOH反应产物不能写成MgCO3，因为Mg(OH)2更难溶；铁与稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑等是不符合反应事实。

下列离子方程式正确是的( )

1．把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

2．用氨水吸收少量二氧化硫：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3—

3．硫化亚铁放入盐酸中：S2—＋2H+=H2S↑

4．硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu2+＋H2S=CuS↓＋2H+

5．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H+＝Ca2+＋2H2O

6．铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag+＝Cu2+＋Ag

7．在氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl—

8．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：Ca(HCO3)2＋2H+＝Ca2+＋2H2O＋2CO2↑

9．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2＋2OH—＝Cl—＋ClO—＋H2O

10．用氨水吸收少量SO2：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3—

11．氢氧化铜溶于盐酸：Cu(OH)2＋2H+=Cu2+＋2H2O

12．在碳酸氢钙溶液中加入盐酸：HCO3—+H+=CO2↑+H2O

13．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O

14．碘化钾溶液跟适量溴水反应：I—+Br2=2Br—+I

15．氨气通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3＝CH3COONH4

16．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba2++SO42—=BaSO4↓

17．在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH—+CO2=HCO3—

18．在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O

19．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+

20．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：

Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O

21．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H＋==Ca2++CO2↑+H2O

22．碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

23．硫酸铵溶液中滴入氢氧化钡溶液：

NH4++SO42—+Ba2++OH—==BaSO4↓+NH3↑+H2O

24．二氧气硫通入漂白粉溶液：2ClO—+Ca2++SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

25．Mg(HCO3)2与Ca(OH)2的按2∶3反应：

Mg2++HCO3—+Ca2++3OH—=Mg(OH)2↓+CaCO3↓+H2O

参考答案：4．9．11．12．17．20．25．

一． 离子反应发生的条件

1． 离子反应生成微溶物或难溶物。

2． 离子反应生成气体。

3． 离子反应生成弱电解质。

4． 离子反应发生氧化还原反应。

根据化学反应类型，离子反应可分为两类，一是酸碱盐之间的复分解反应；二是氧化性离子与还原性离子间的氧化还原反应。离子反应还应注意：

1．微溶物向难溶物转化，如用煮沸法软化暂时硬水

MgHCO3==MgCO3+CO2↑+H2O

MgCO3虽然难溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全电离的，当Mg2+遇到水溶液里的OH-时会结合生成比MgCO3溶解度更小的Mg（OH）2而沉淀析出

MgCO3+H2O==Mg（OH）2 ↓+ CO2↑

2．生成络离子的反应：

FeCl3溶液与KSCN 溶液的反应：Fe3+ + SCN- ==Fe（SCN）2+ 生成物既不是沉淀物也不是气体，为什么反应能发生呢？主要是生成了难电离的Fe（SCN）2+络离子。

3．优先发生氧化还原反应：

具有强氧化性的离子与强还原性的离子相遇时首先发生氧化还原反应。例如：Na2S溶液与FeCI3溶液混合，生成S和Fe2+离子，而不是发生双水解生成Fe（OH）3沉淀和H2S气体。

2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S ↓

总之：在水溶液里或在熔融状态下，离子间只要是能发生反应，总是向着降低离子浓度的方向进行。反之，离子反应不能发生。

二． 离子反应的本质：反应体系中能够生成气、水（难电离的物质）、沉淀的离子参与反应，其余的成分实际上未参与反应。

三．离子反应方程式的类型

1． 复分解反应的离子方程式。

2． 氧化还原反应的离子方程式。

3． 盐类水解的离子方程式。

4． 络合反应的离子方程式。

掌握离子方程式的类型及特征，才能书写好离子方程式，正确书写、判断离子方程式是学生必须掌握的基本技能。

例1 下列离子方程式正确的是

A 用石灰软化暂时硬水

Mg2+ + 2HCO3- + 2OH- = MgCO3↓+ CaCO3 + 2H2O

B　实验室制HCI气体

H＋　＋　CI－　＝　HCI

C　氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液

NH4＋　＋　OH－　＝　NH3?H2O

D　铜片和稀硝酸共热

3Cu＋8H＋＋2NO3－　＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

解析：解答此类题除要掌握离子反应的本质外，还要注意温度、浓度、物质的量，反应反应物状态等对离子方程式书写的影响。

选项A，Ca(OH)2中的OH－ 首先与 Mg2＋结合生成溶解度比MgCO3更小的mg(oh)2沉淀，故不能生成MgCO3沉淀。

选项B，固态NaCI和浓H2SO4反应不能写成离子方程式，浓H2SO4和任何固态物质反应都不能写离子方程式。

选项C，稀NaOH溶液，常温，NH3极易溶于水生成NH3?H2O；故C正确。强碱溶液与铵盐的反应有下列两种情况：

NH4＋＋OH－（稀、冷）＝NH3?H2O

NH4＋＋OH－（浓、热）＝NH3↑＋H2O

选项D考虑了稀HNO3的氧化性和酸性，又注意了离子电荷数的配平，故D正确。

例2　将过量的氯气通人溴化亚铁溶液中，反应的离子方程式是　

A　CI2＋2Br－＝2CI－＋Br2

B　CI2＋2Fe2＋＝2Fe3＋＋2CI－

C　CI2＋2Fe2＋＋4Br－＝2Fe3＋＋2Br2＋2CI－

D　3CI2＋2Fe2＋＋4Br－＝2Fe3＋＋2Br2＋6CI－

解析：CI2过量，Fe2＋和Br－都应充分被氧化成Fe3＋和Br2，A、B两个选项考虑的不完整。C电荷未配平，D正确。