2017湖南学考化学真题答案_湖南2017高考化学

1.湖南高考科目安排

2.湖南高考总分

3.湖南省高考考什么卷

4.高考化学热化学方程式知识点

5.高中化学可逆反应达到平衡状态的标志及判断

湖南高考考试是一卷考试，考生只需要完成一份试卷即可。

其具体内容包括语文、数学、外语、物理、化学、生物、历史和地理等科目，题型包括选择题、填空题、解答题等各种形式。接下来，将从以下几个角度对湖南高考试卷进行详细介绍。

1.语文试卷：语文试卷主要考察学生的阅读理解能力和语言表达能力，内容涵盖文章阅读、作文和语法等方面。

2.数学试卷：数学试卷主要考察学生的数学基本功和思维能力，涉及代数、几何、概率、统计等多个方面。

3.外语试卷：外语试卷主要考察学生的听说读写能力，涵盖英语、俄语、法语、日语和德语等多种语言。

4.理科试卷：理科试卷主要考察学生对物理、化学、生物等学科知识的掌握程度和应用能力。

5.文科试卷：文科试卷主要考察学生对历史和地理等社会科学知识的理解和掌握，并需要学生对所学知识进行深度解读和分析。

6.试卷难度：根据以往的经验，湖南高考试卷相较于其它省份的高考试卷来说难度一般偏难。但是具体难度还是要看考生个人的掌握情况以及当年出题人的设置。

7.考试分值和时间：湖南高考一般为750分，其中各科目分值不同，时间也不一样，例如语文和数学各考120分钟，英语考试时间为150分钟，其他理科和文科科目各考100分钟等。因此考生也需要在备考过程中注意时间和分值的合理分配。

8.科目比重：湖南高考试卷科目比重相对均衡，一般为20%到30%左右，其中语文、数学和英语属于必考科目，而其他科目属于选考科目，考生可以根据自己的兴趣和特长进行选择。

9.参考书目：湖南省教育考试院出版了专门的高考考试大红书，该书是辅助考生备考的必备参考工具。此外，还有各类高考题库和模拟试卷供考生练习，帮助考生提升备考水平。

湖南高考试卷虽然难度偏难，但考生只要注重科目的全面备考，并配合合理的时间分配策略和适当的参考书目，就能顺利地完成高考，实现人生目标。

总之，湖南高考是一份综合性的试卷，它旨在全面检测学生的知识储备和应对能力。因此，考生应该全面备考，注重基础知识的掌握，注重多维度的培养和提升自己的思维能力。

湖南高考科目安排

高考理综指的是在高考中，物理、化学、生物三科的合卷。理科综合试题总分300分，其中各单科所占分数各省标准不一，全国理综卷为物理占110分、化学占100分、生物占90分。文综指的是在高考中由文科政治、历史与文科地理三大学科组合而成的试卷。全国文综卷为政治占100分、历史占100分、地理占100分。

测试中的“3”（3+X（积分））指的是单词的数量，“X”指的是政治，历史和地理的组合，或物理，化学和生物学的结合。英国三个主要部门的数量两倍（总分或总分为300分，英语数量为150分），考生选择学习文科或科学；

如果科学的选择是物理学，化学和生物学的结合，那么“整合”就是“科学的整合”。与此相对应的是“文学综合”。这项高考改革计划的目标是引导高中生平衡发展，同时突出个性和专业，缓解中学普遍存在的偏见。

与其他高考科目相比，高考综合科学能力测试有两个特点：

首先，时间紧迫，得分高。150分钟，总成绩为300分。多项选择题中每个问题6分，每个问题不可选择3分。

第二，学科之间的转换和答案的顺序的选择。在回答综合测试题的过程中，考生面对的物理，化学和生物学三个学科的转型，也面临着答案的顺序的选择。

湖南高考总分

湖南高考科目安排包括语文、数学、英语三个必考科目，以及生物、物理、化学、历史、地理、政治六个选考科目。

1.必考科目和选考科目

湖南高考共九门科目，其中语文、数学、英语为必考科目，而生物、物理、化学、历史、地理、政治为选考科目。

2.高考科目划分和难度

高考科目的划分基于教育部门的课程设置，而每个科目的难度也有所不同。在选考科目中，生物和地理的难度较低，而化学和物理的难度相对较高。

3.高考考点分布

考点分布也是高考备考过程中需要关注的重要问题。根据以往经验，在语文科目中，阅读理解和作文是考试重点。而在数学科目中，函数和几何题是考试难点。

4.高考改革和未来走向

高考一直是中国教育改革的热点话题之一。近年来，一些省份开始进行综合素质评价的尝试，将多种能力与技能考察纳入到考试内容之中，湖南省也在相应的改革探索中。

5.高考备考和策略

高考备考是一个漫长而艰辛的过程，有明确的目标和恰当的策略对于备考过程至关重要。其中，分阶段计划、科学合理的时间规划等都是成功备考的必要条件。

6.高考成绩和录取方式

高考成绩是每个考生获得状元榜的重要标准，而录取方式则直接影响着高考成绩的最终价值。湖南高校普遍采用综合评价和分数线相结合的录取方式。

7.高考与就业压力

高考不仅关系到学生的学业前途，也与之后的职业道路息息相关。当前，就业压力日益加剧，许多人选择考取专业性强、就业前景好的专业或者考研深造。

8.社会对高考的看法

高考一直受到社会各界的广泛关注和讨论。一方面，高考被视为衡量一个人能力和素质的重要标准；另一方面，一些人则认为过度看重高考成绩会导致人才流失和资源浪费。

9.总结

湖南高考科目安排涵盖了多个学科，考试内容也是多种多样的。备考过程中需要注意分阶段计划和恰当策略，成绩与录取方式、就业压力和社会看法等也是需要关注的重要问题。让我们以科学的态度面对高考，不断提升自己，迎接未来的挑战！

湖南省高考考什么卷

750分。湖南高考总分为750分，其中语文、数学、外语分别为150分，3门选择性考试科目每门100分。

全国统一高考的语文、数学、外语3科，每科满分为150分，共450分，各科均以原始分计入考生总成绩。高中学业水平考试选择性考试的6门科目，每科满分为100分，共300分。

其中，首选科目（物理、历史）以原始分计入考生总成绩，再选科目（思想政治、地理、化学、生物）以等级分计入考生总成绩。

湖南高考改革：

1、考试类型。普通高中学业水平考试分为合格性考试和选择性考试。合格性考试成绩是普通高中学生毕业的主要依据。选择性考试成绩是普通高校招生录取的依据之一。

2、考试科目与考试内容。合格性考试科目为语文、数学、外语、思想政治、历史、地理、物理、化学、生物学、通用技术、信息技术、音乐、美术、体育与健康14门科目，考试内容为国家普通高中课程方案和标准规定的必修课程的内容。

选择性考试科目（简称选考科目）为思想政治、历史、地理、物理、化学、生物学6门科目，考试内容为国家普通高中课程方案和标准规定的相关内容。

高考化学热化学方程式知识点

湖南省高考考什么卷如下：

湖南高考使用全国Ⅰ卷。

湖南高考使用全国Ⅰ卷，即新课标一卷，考试科目有语文、数学、英语、文综、理综，文科考试科目有语文、文数、英语、文综；理科考试科目有语文、理数、英语、理综。全国卷，是教育部为未能自主命题的省份命题的高考试卷。随着高考改革政策的不断调整与变化，全国各省市高考使用全国卷的省市越来越多。

高考全国卷不会因考题差别导致教材差别，一切都是遵照高考大纲命题的。高考后，试卷不能拿走，高考试卷密封后会送到指定的阅卷场所，阅卷后的高考试卷属于高考档案的一种，要存档保留一定年限，考生是无法再次接触到自己的高考试卷的。

考生高考文化总成绩由统考科目成绩和选考科目成绩组成，满分750分。其中，3门统考科目每科满分 150 分，直接以卷面原始分数计入高考总成绩；考生选择的3门选考科目每科满分100 分，首选科目直接以卷面原始分数计入高考总成绩，再选科目依据《关于做好普通高中学业水平选择性考试成绩计入高考录取总成绩工作的通知》规定，以转换后的分数计入高考总成绩。

高考简介：

高考是中华人民共和国（不包括香港特别行政区、澳门特别行政区和台湾省）普通高等学校的招生考试，是由普通高中毕业生和具有同等学力的考生参加的选拔性考试。普通高考于每年的6月7、8日举行，部分地区因其科目安排而考试延长至6月9日。

普通高等学校招生全国统一考试由国家主管部门授权的单位或实行自主命题的省级教育考试院命制；由教育部统一调度，各省级招生考试委员会负责执行和管理。教育部要求各省（区、市）考试科目名称与全国统考科目名称相同的必须与全国统考时间安排一致。?

2023年全国统考于6月7日开始举行，具体科目考试时间安排为：6月7日9:00至11:30语文；15:00至17:00数学。6月8日9:00至11:30文科综合/理科综合；15:00至17:00外语，有外语听力测试内容的应安排在外语笔试考试开始前进行。

高中化学可逆反应达到平衡状态的标志及判断

　对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。即化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，而与变化途径无关。下面是我为大家整理的关于高考化学热化学方程式知识点，希望对您有所帮助。欢迎大家阅读参考学习!

高考化学热化学方程式知识点

　1.定义：用来表示反应热的化学方程式

　2.书写(即和普通化学方程式的区别)

　⑴方程式中各物质的化学式后面用括号注明物质的聚集状态(固→S、气→g、液→l)

　⑵生成物不标明↑或↓符号

　⑶除非特殊条件，反应条件一般不写

　⑷方程式中物质的系数只表示其物质的量，不表示分子个数，故可以是分数(一般不写成小数)。

　⑸方程式后面写出反应的焓变△H，△H的大小随方程式系数的改变而改变。

　⑹反应环境在常温、常压下不需要标明，其他温度或压强需要标明。

　⑺△H=生成物总内能-反应物总内能=反应物总键能-生成物总键能;△H>0吸热反应、△H<0放热反应。

　⑻对比焓变、△H大小时带正负号，对比反应热、吸收或放出的热量时，不带正负号。

　3.燃烧热和中和热

　⑴燃烧热：101KP时，1mol的纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，单位是KJ/mol。

　注意①可燃物只能是1mol

　②必须是生成稳定的氧化物，常考的是H→液态水、C→气态CO2

　③看清楚题意要求的是燃烧的热化学方程式，还是燃烧热的热化学方程式，前者方程式系数不必刻意，如果是后者，可燃物系数只能是1。

　⑵中和热：酸碱中和生成1mol的水放出的热量

　注意：

　①只能是生成1mol的水

　②实验测定中防热量损失的 措施

　4.盖斯定律

　⑴含义：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。即化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，而与变化途径无关。

　⑵应用：间接计算某些反应的反应热，适应等温、等压或等温、等容条件下的反应。具体体现在：,则：△H1=-a△H2或

　则: 。即：方程式按照一定的系数比加减时，其焓变也必须按同样的系数比进行带正负号加减。

　阿伏伽德罗常数

　该类问题是以阿伏伽德罗常数(NA)为介质，对以物质的量为中心的质量、体积、微粒数目、物质的量浓度等多角度定量的考查物质的组成、结构、性质。是高考中常见题型，通常以选择题判断正误的形式出现，难度不大，但题干中可能是陷阱重重，一不小心很容易掉进去。

　正确解决此类问题，需要注意一下方面：

　1.外部环境：通常提出是常温(25°C或298K)、常压(1标准大气压或101KP)，对气体不适用22.4L/mol，但不涉及气体体积的如质量、浓度无影响。

　2.物质的状态：使用气体摩尔体积22.4 L/mol时，应是标准状况下(0°C或273K、1标准大气压或101KP),并看清楚相关物质是否是气体，如常考的H2O、SO3、苯、CCl4、氯仿、乙醇标况下不是气体，不适用。

　3.物质及晶体结构(求算原子的量或化学键)：稀有气体的单原子分子、白磷的正四面体结构、石墨的平面六边形、Si和SiO2的空间正四面体结构、所有单烯烃及NO2与N2O4的最简式相同、O2和O3混合气体求原子的量。

　4.特殊的摩尔质量：H218O、D2O、14C16O等

　5.特殊的氧化还原反应转移的电子数：Na2O2+H2O、少量Na和O2生成两种氧化物混合物、Cl2和NaOH溶液等

　6.溶液中某些离子的水解，如Fe3+、Cu2+、NH4+、CO32-等

　7.离子晶体、原子晶体中无分子存在

　8.注意隐含体积，如NO+O2相互反应的混合体系、NO2和N2O4相互转化，求分子数。

　9.题干条件是否全，如有时候给浓度而无溶液体积，求离子数。

　10.弱电解质的部分电离，求算相关离子或分子数量

　11.注意“离子”和“基”的区别，如OH-为10电子，而-OH则是9个电子。

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　对于想要在高中化学考试中取得好成绩的人来说，一定要复习好高中化学的可逆反应平衡状态，这也是高中化学考试中必考的知识点。下面是我为您整理的化学可逆反应达到平衡状态，希望对您有所帮助!

化学可逆反应达到平衡状态

　在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的物质的量浓度不再发生改变的状态，叫化学平衡状态。其特点有：

　(1)?逆?：化学平衡研究的对象是可逆反应。

　(2)?等?：化学平衡的实质是正、逆反应速率相等，即：v(正) = v(逆)。

　(3)?动?：v(正) = v(逆) ?0

　(4)?定?：平衡体系中，各组分的浓度、质量分数及体积分数保持一定(但不一定相等)，不随时间的变化而变化。

　(5)?变?：化学平衡是在一定条件下的平衡，若外界条件改变，化学平衡可能会分数移动。

　(6)?同?：在外界条件不变的前提下，可逆反应不论采取何种途径，即不论由正反应开始还是由逆反应开始，最后所处的平衡状态是相同的，即同一平衡状态。

　可逆反应达到平衡状态的标志及判断 方法 如下：

　以mA(g) + nB(g) pC(g)+ qD(g)为例：

化学可逆反应达到平衡状态的标志

　一、直接标志：

　①速率关系：正反应速率与逆反应速率相等，即：A消耗速率与A的生成速率相等，A消耗速率与C的消耗速率之比等于m : p;

　②反应体系中各物质的百分含量保持不变。

　二、间接标志：

　①混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的改变而改变(m + n ? p + q);

　②各物质的浓度、物质的量不随时间的改变而改变;

　③各气体的体积、各气体的分压不随时间的改变而改变。

　对于密闭容器中的可逆反应：mA(g) + nB(g) pC(g)+ qD(g)是否达到平衡还可以归纳如下表：

　

化学可逆反应达到平衡状态例题

　例题1可逆反应：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是

　① 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

　② 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

　③ 用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态

　④ 混合气体的颜色不再改变的状态

　⑤ 混合气体的密度不再改变的状态

　⑥ 混合气体的压强不再改变的状态

　⑦ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

　A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部

　解析：①单位时间内生成n mol O2必消耗2n mol NO2，而生成2n mol NO2时，必消耗n mol O2，能说明反应达到平衡;②不能说明;③中无论达到平衡与否，化学反应速率都等于化学计量系数之比;④有颜色的气体颜色不变，则表示物质的浓度不再变化，说明反应已达到平衡;⑤体积固定，气体质量反应前后守恒，密度始终不变;⑥反应前后△V ? 0，压强不变，意味着各物质的含量不再变化;⑦由于气体的质量不变，气体的平均相对分子质量不变时，说明气体中各物质的量不变，该反应△V ? 0，能说明该反应达到平衡。

　答案：A

　点拨：化学平衡状态的根本标志是：①v(正) = v(逆)，②各组分百分含量不变。在解题时要牢牢抓住这两个根本标志，并明确气体的颜色、密度、压强、平均相对分子质量的变化与根本标志的关系，才能全面分析，正确作答。

　例题2在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应X2(g) + Y2(g) 2XY(g)已达到平衡的是：

　A.容器内的总压不随时间变化

　B.容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化

　C.XY气体的物质的量分数不变

　D.X2和Y2的消耗速率相等

　解析：该反应的特点：首先是可逆反应，其次是反应前后气体体积相等。根据压强之比等于气体物质的量之比的推断，该反应在整个反应过程中总压强是不变的，A不能说明该反应已经达到平衡。同理推断，容器中气体的平均相对分子质量始终不随时间变化，B不能说明该反应已经达到平衡。X2和Y2的化学计量数相等，其消耗速率始终相等，D不能说明该反应已经达到平衡。C选项符合题意，能说明该反应已经达到平衡。

　答案：C

　点拨：结合化学反应方程式的特点，反应前后系数不变，正确利用直接标志与间接标志判断。

　例题3在一定温度下可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是：

　A.C的生成速率与C的分解速率相等

　B.单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B

　C.A、B、C的浓度不再发生变化

　D.A、B、C的分子个数比为1 : 3 : 2

　解析：化学平衡的标志是正反应速率与逆反应速率相等，C的生成速率是正反应速率，C的分解速率是逆反应速率，因此A选项正确;A、B、C的浓度不再发生变化，是平衡状态的宏观表现，因此选项C正确;B选项中由于A、B都是逆反应速率，与正反应无关，因此错误;A、B、C的分子个数比为1 : 3 : 2的偶然存在性，不能作为判断平衡标志的依据。

　答案：A、C

　点拨：化学平衡的标志①： v(正) = v(逆);②反应混合物中各组分的浓度和含量不变。用速率描述时，一定要注意一?正?、一?逆?，且相等。

　练习1对于可逆反应2HI(g) I2(g) + H2(g)，下列叙述能够说明已达到平衡状态的是

　A.各物质的量的浓度比2 : 1: 1

　B.容器内的总压不随时间变化

　C.断裂2 mol H-I键的同时生成1 mol I-I键

　D.混合气体的颜色不再变化时

　答案：D

　点拨：该反应的特点是反应前后气体物质的化学计量系数和相等，因此压强始终保持不变;因此B选项错误;在反应过程中的任意时刻断裂2 mol H-I键的同时生成1 mol I-I键，因此C选项错误。

　练习2在恒容密闭容器中，不能作为反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)达到平衡的标志是：

　A.混合气体的分子数之比为2 : 1: 2

　B.混合气体的压强不再发生变化

　C.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

　D.混合气体的密度不再发生变化

　答案：A、D

　点拨：A选项是在特殊情况下出现的情况，B、C选项均说明混合气体的物质的量不再变化，D选项利用公式d= m/V，m、V不变，所以密度一直不变。

　练习3在一定温度下的密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，表明反应

　A(s) + 2B(g) C(g) + D(g)已达到平衡的是

　A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度

　C. B的物质的量浓度 D. 气体的总物质的量

　解析：题给反应是一个反应前后气体分子总数不变的可逆反应。显然混合气体压强和总的物质的量始终保持不变，不能用来判断反应是否达到平衡;由于A是固体，所以密度是一个变化量，那么B的浓度也是一个变化量，因此当混合气体的密度、B的物质的量浓度不再变化时，说明反应已达平衡。

　答案：B、C

　四：应注意的问题：

　(1)正逆反应速率相等与反应混合物中各组分的百分含量均保持不变是判断化学平衡状态的基本方法。这两个关系中的任何一个都可以单独用作判断化学反应是否达到平衡状态的标准。

　(2)在mA(g) + nB(g) pC(g)+ qD(g)反应中，

　v(A) : v(B) : v(C) : v(D) = m : n : p : q，在应用v(正) = v(逆)判断化学平衡状态时要充分注意这一点。

　(3)化学平衡状态中，反应混合物里各组成成分的浓度(或百分比含量)保持不变，但是反应混合物里各组成成分的浓度(或百分含量)保持不变的化学反应状态并不一定是化学平衡状态。因此，在应用反应混合物里各组成成分的浓度、百分含量、物质的颜色、气体的压强、气体的密度、气体的平均摩尔质量等判断化学平衡状态时，一定要慎重。

　(4)向气相化学平衡体系加入惰性气体以后，化学平衡是否被破坏，要按照?增大气体压强，化学平衡向气体体积缩小的反应方向移动;减小压强化学平衡向气体体积扩大的反应方向移动?的原则作分析判断。

　(5)物质的化学变化都伴随着能量的变化。处在绝热容器内的可逆反应，当体系内的温度恒定时，化学反应的状态是平衡状态。

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