盐类水解的题,盐的水解高考题

1.盐类水解的练习题

2.（高中化学）盐的双水解问题

3.高二 盐类的水解 难题

4.高中化学问题（盐类的水解）

5.请求高二化学盐类的水解的题目

是浓度的关系式吧.

C(CH3COO-)>C(NA+)>C(H+)>C(OH-)

等体积混合是保证NAOH与CH3COOH在25度时电离出的H+与OH-完全中和.

本来应该是现中性的.但由于CH3COOH是弱电解质,PH=3的CH3COOH浓度远大于10的-3次方.因此等体积混合时,CH3COOH浓度过量,所以C(CH3COO-)>C(NA+).

盐类水解的练习题

A对，由一水合氨的电离能力大于铵根离子的水解能力可得，同浓度的氨水和氯化铵，一水合氨电离产生的OH-要比铵根水解产生的H+多

B对，由电荷守恒可知

C错，NH3.H2O是弱电解质，电离程度很小的，而OH-在这里主要是由一水合氨电离所得，没有电离的NH3.H2O远比发生电离的NH3.H2O多

D错，由一水合氨的电离能力大于铵根离子的水解能力和初始浓度相等可得

另外，准确说不是氨水电离，而是一水合氨电离，注意用语准确……

（高中化学）盐的双水解问题

盐类水解规律的应用

1．判断盐溶液的酸碱强弱或PH大小：在弱才水解，谁弱谁水解，越弱越水解，谁强显谁性。如0.1mol/LCH3COONa、NH4Cl、NaCl、Na2CO3溶液PH的大小顺序是：Na2CO3>CH3COONa>NaCl>NH4Cl。

2．判断酸的相对强弱：酸越弱，其强碱盐就越易水解，溶液的碱性就越强。如等物质的量浓度的钠盐NaX、NaY、NaZ的PH依次为7、8、9，则相应的酸相对强弱为HX > HY > HZ。

3．判断盐溶液中的离子种类和浓度大小： 如0.1mol/L Na2CO3溶液中有大量离子：Na+、CO32－，微量离子：OH－、HCO3－、H+，大量分子：H2O，微量分子：H2CO3。

电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)。

物料守恒：c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)= 0.1mol/L(碳元素守恒)，

c(Na+)=2[c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)](钠原子、碳原子定比)。

质子守恒：c(OH－)=c(H+)+c(HCO3－)+ 2c(H2CO3)[水电离出的c(H+)=c(OH－)]

CO32－分步水解：c(Na+)>c(CO32－)>c(OH—)>c (HCO3－)>c(H+)

4．判断离子共存问题：弱碱阳离子(Al3+、Fe3+等)与弱酸根离子(HCO3－、CO32－、AlO2－、ClO－等)在溶液中不能同时大量共存。因为两类离子都水解，分别与水电离出的H+、OH－结合而相互促进，使离子数目减少。

5．判断加热蒸干溶液后产物：盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得到原物质，如蒸干Al?2(SO4)3、Fe2(SO4)3等溶液得到Al?2(SO4)3、Fe2(SO4)3固体；盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干后一般得到弱碱，如蒸干AlCl3、FeCl3等溶液得到Al?(OH)3、Fe(OH)3固体，进一步灼烧得到Al?2O3、Fe2O3。

6．判断中和滴定指示剂的选择：若用强碱滴定弱酸，反应达到终点后，因生成强碱弱酸盐溶液显碱性，所以选择在碱性范围内变色的指示剂——酚酞；若用强酸滴定弱碱，反应达到终点时溶液显酸性，故要选择在酸性范围内变色的指示剂——甲基橙。

7．判断活泼金属与强酸弱碱盐的反应产物：Mg，Al等活泼金属与NH4Cl，CuSO4等溶液反应能生成氢气。因为盐溶液强烈水解显强酸性，故能与活泼金属反应生成氢气。如：Mg + 2NH4+ = Mg2+ + H2↑ + 2NH3↑

8．指导胶体的制备并解释与胶体相关现象：如往沸水中滴加饱和的FeCl3溶液，并要小心的搅拌，形成棕红色的透明的液体——Fe(OH)3溶胶；明矾水解生成的Al(OH)3胶体有较强的吸附性，可以吸附杂质，可以净水；

9．指导盐的制备和盐溶液的配制：如Al2S3的制取，若在溶液中则会双水解生成Al(OH)3和H2S，只能用铝与硫高温化合制备；蒸干AlCl3溶液的方法制取AlCl3，要在不断通氯化氢气体保护下加热才能制备；实验室配制FeCl3溶液，是将盐先溶解于浓盐酸中，再加水稀释。

10．指导实践：如Na2CO3溶液由于水解显碱性，不应贮放在玻璃塞试剂瓶中；NH4F溶液由于水解产生HF，不可贮放在玻璃瓶中；纯碱水解显碱性，加热可以使CO32—水解程度增大，因而使溶液碱性增强，去污能力增强；泡末灭火器利用硫酸铝和碳酸氢钠双水解急速生成大量的CO2，使灭火器内的压强增大，CO2、H2O、Al(OH)3一起喷出覆盖在着火物质上使火焰熄灭；草木灰(K2CO3)和铵态氮肥(NH4NO3)混用，由于CO32—和NH4+的水解相互促进使NH4+变为NH3降低氮肥的肥效。

高二 盐类的水解 难题

首先，盐类发生双水解的必要条件是弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中，故碳酸氢钠不会发生双水解，只有碳酸氢根离子水解：HCO3?+H2O

=（可逆号）

H2CO3+OH?，反应后溶液中有：H2O分子，H2CO3分子，HCO3?，CO3（2-），Na+，OH-，H+ 虽然醋酸铵是弱酸弱碱盐，但CH3COOH与NH3·H2O都不是很难电离且均易溶于水，故醋酸铵不会像碳酸铝一样发生强烈的双水解反应，且最后生成的醋酸和一水合氨电离程度相当，故溶液呈中性方程式：CH3COONH4+H2O=（可逆号）CH3COOH+NH3·H2O 碳酸铝为弱酸弱碱盐，且可发生强烈的双水解反应。CO3（2-）+H2O=（可逆号）HCO3-+OH- HCO3?+H2O

=（可逆号）

H2CO3+OH?，Al（3+）+3H2O=（可逆号）Al（OH）3+3H+碳酸根离子水解生成的OH-与铝离子水解生成的H+结合生成水，使以上反应均向正反应方向移动，生成大量碳酸分子和氢氧化铝沉淀，碳酸分子而后分解成CO2和H2O反应总方程式：3CO?2-

+

2Al

3+

+

3H?O

=（等号）

2Al(OH)?↓

+

3CO?↑

高中化学问题（盐类的水解）

由于A.B由H.N.O.Na中三种元素构成。则有五种情况：HNO3（酸）.NaOH（碱）.NaNO2（碱）.NaNO3（中）.NH4NO3（酸）.又NaNO3成中性，排除。又A1溶液水电离程度比A2中的小，NO2-水解，促进水的电离，则A1为NaOH。A2为NaNO2。同理，B1为HNO3，B2为NH4NO3。A1.B1物质量浓度相等时，它们是强电解质，则水电离的氢离子浓度相同，为1:1。 0.1mol/L.A2中Na+＞NO2-＞OH-＞H+。B2中NH4+会水解，结合OH-，OH-浓度降低，促进水的电离，而B1为强电解质，则B1中水电离H+要小于B2的。PH=5，B1中水电离H+物质量浓度10的-9次方mol/L。B2中H+物质的量浓度10的-5次方mol/L。则比为1:1000。

请求高二化学盐类的水解的题目

你好！你这个问题非常好！

（1）CH3COOK＋HCl＝CH3COOH+KCl该反应是一个典型的强酸制取弱酸的过程，是不可逆的，所以完全反应。

（2）醋酸盐的水解反应的离子方程式CH3COO+H20=（可逆）CH3COOH+0H，不能简单地理解为醋酸根与氢离子反应，你写的离子方程式有问题！

希望对你有帮助！

B、氢氧化钠是完全电离的，所以C(OH-)=C(NaOH)；

醋酸钠是弱电解质部分电离，所电离的醋酸根又部分水解，所以有C(NaCH3COOH)>C(CH3COO-)；C(CH3COO-)>C(OH-)；即C(NaCH3COO)>C(OH-)；

同理碳酸钠溶液中可得：C(Na2CO3)>C(CO32-)；第一步水解：C(CO32-)>C(OH-)=C(HCO3-)；第二步水解：C(HCO3-)>C(OH-)=C(CO32-)；即：C(Na2CO3)>C(CO32-)>2C(OH-)；

因为三种溶液均为碱性且pH相等，说明三种溶液中氢离子浓度相同，又因为氢离子浓度乘以氢氧根浓度等于Kw(离子积)；所以这三种pH相等的碱性溶液中氢氧根的浓度相同。

当C(OH-)相等时，则有 C(NaOH)＜C(CH3COONa)＜C(Na2CO3)；

C；设物质的量浓度均为C的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中一共发生了三个反应，

1、醋酸钠的完全电离：CH3COONa=CH3COO- + Na+（等号）；所以：C=C(Na+)

2、醋酸的部分电离：CH3COOH=CH3COO- + H+(可逆号)；

3、醋酸根的水解：CH3COO- + H2O=CH3COOH +OH-（可逆号）；

由反应方程式可知：若醋酸完全电离，水解前溶液中应有的2C的CH3COO-，所以实际发生不完全电离和水解后CH3COO-有两种存在形式一种是以醋酸根的形式存在，一种是以醋酸的形式存在，即又物料守恒可得C(CH3COOH)+C(CH3COO-)=2C=2C(Na+)①。

由溶液中的电荷守恒（正电荷的浓度等于负电荷的浓度）可得：C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(CH3COO-)；所以有C(Na+)=C(OH-)+C(CH3COO-)②。将②乘以2代入①可得：C(CH3COO-) +2C(OH-) = 2C(H+) + C(CH3COOH)。