材料化学考题_设计材料化学高考

1.物理化学政治组合可以选什么专业

2.材料化学考研可以考哪些专业

3.新高考物化政可以报什么专业

4.高考化学－工艺流程专项复习系列 专项4－温度条件的控制

5.材料化学属于什么类

正值填报志愿的高考季，相信各位想来上海应用技术大学就读的小伙伴们肯定会关心学校有没有自己喜欢和向往的专业吧，那下面就让学姐带你们一起来了解一下应技大有哪些特色专业呢？

一、特色专业

1、国家卓越工程师教育培养计划专业：电气工程及其自动化、化学工程与工艺、轻化工程、机械设计制造及其自动化、材料科学与工程、软件工程。

2、2022年国家级特色专业：材料科学与工程。

二、专业排名

1、化学、材料科学、农业科学和工程科学进入ESI全球排名前1％；

以上就是上海应用技术大学的特色专业和其排名的概况介绍了，希望对各位同学有所帮助，祝大家在应技大学习愉快！

物理化学政治组合可以选什么专业

高考非同小可,对于理科生来说,化学是理科综合里面,比较容易提高成绩的。那么你知道高考化学怎么备考吗?下面是小编整理的高考化学如何备考，欢迎大家阅读分享借鉴，希望对大家有所帮助。

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高考化学如何备考

化学科考试旨在测试考生以下三个方面：

一是考生对中学化学基础知识、基本技能的掌握情况；

二是考生应具有的观察能力、实验能力、思维能力和自学能力；

三是考生初步运用化学视角，去观察生活、生产和社会中的各类化学问题的能力。

考生要注重将这三方面与复习备考紧密结合起来，真正做到将知识内容的复习转化为切切实实的解题能力的加强和考试成绩的提升。

一、立足课本，强化基础知识，一轮复习夯实双基

高考备考是一项系统工程，第一轮复习主要是夯实基础、抓好双基，科学构建化学学科知识结构。为此，复习中要注意以下几点：

1、研究《考试说明》，把准考试方向

《考试说明》是高考命题的科学依据，是高三化学整个复习过程中师生应时刻遵守的纲领，是高考复习的指挥棒，它明确地传达出“考试目标”、“考试范围”、“命题指导思想”、“题型比例”、“题目难易比例”和“组卷原则”等重要信息。

认真研究《考试说明》，把准高考的“脉”，了解命题趋向和要求，明确复习要点，必然会提高复习的针对性和复习的效率。

2、立足课本，落实细节

第一轮的目的是巩固基础，也是复习的重点。高考试题万变不离其宗，其命题点还是从课本知识点、能力考查点衍生而来的。在学完整个高中化学课的内容之后，按照先必修后选修的顺序，认真阅读、梳理教材，夯实教材中的基础知识、基本技能、基本方法和基本题型。注重教材章、节之间知识的内在联系、规律的揭示，形成知识结构和网络。如元素及其化合物知识，内容多、涉及面广，复习时应以元素的性质递变规律作为知识主线，以化学基本理论作为知识网络，理解、掌握相关内容，形成相应的知识结构和网络。

3、科学训练，提高效率

一进入高三，资料会堆积如山，如果整天沉溺于题海，做大量的题目却不求甚解，这样反而会造成“消化不良”。因此，科学训练是十分重要的。

二、专题复习，构建知识网络，二轮复习能力升级

第二轮复习是通过专题复习使知识系统化、网络化，以适应高考试题由“知识立意”到“能力立意”的转变，使自己的化学学科综合素质得到提升。因此，如果说第一轮复习是“平面”结构的话，第二复习则是“立体”结构。

1、专题复习，构建知识网络

二轮复习的主要任务就是搞好专题复习，构建知识网络。化学知识具有“繁、杂、散”的特点，考生对此存在“易懂、难记、用不好”等问题，因此在复习中应特别注意知识的系统性和规律性，注重掌握知识间的内在联系和存在的规律，形成知识网络。如在复习元素化合物知识时，可以通过抓点、连线、建网，加强复习的系统性。

建网是通过对知识的横向、纵向的梳理将头脑中的元素化合物知识条理化、网络化，形成系统的知识体系。如有机化学复习中，要重点把握几组关系：

①有机物间的衍变关系；

②取代关系；

③氧化还原关系；

④消去加成关系；

⑤结合重组关系等。

通过这一过程进一步加深对物质间联系的认识与理解，为综合应用奠定基础。

二轮复习的方法是以构建学科主干知识网络为中心的复习方法，是一种以不变应万变的基本方法。从知识层面上讲，学科知识是有内在的、紧密联系的，将这种联系形成网络，便于知识在头脑中的激活和提取；从能力层面上讲，知识的整理、归纳是提高分析综合能力的重要途径。

2、重视实验，提高探究性能力

每年高考题中实验题都占有很大的比重，是考查考生能力的重要题型。实验试题有利于对考生的理解能力、推理能力、获取知识能力、分析综合能力、创新能力、记忆能力、语言表达能力等多种能力进行考查，从更深层次看，实验试题还能对考生的科学精神、科学素养进行有效的测试。

在二轮复习中，一定要给实验复习留有足够的时间和空间，不能让实验复习匆匆走过场，必要时可以以实验为主线来带动其他知识块的复习。

①紧扣课本，深挖实验材料内涵

高考化学实验题大多源于教材，实验方案的“根”都植于教材中。教材是根本，是每一位师生都有的“资料”，出自教材的实验对考生具有公平性，因而越来越受到命题者的青睐。

回顾近几年高考实验题，可以发现，要么是几个基本实验的组合或基本实验与操作的组合，要么是探究性实验的设计与评价。高考化学实验命题，仍是课本实验的巧妙组合，以及探究性实验的原理、操作与评价，并将进一步强化实验探究能力的考查力度。

②注意开放性实验，提高探究能力

开放性试题的特点是解题的条件和所要求的结论都比较抽象，具有很大的不确定性，开放程度高，思维空间大，灵活性强。

从近年高考化学实验题来看，最为典型的命题思路是通过提供开放性实验情境，包括给出多余的实验条件、不限定实验条件、不限定实验方法等。由于不同条件的组合或选择，不同考生视角和思维方式的差异，就会得到不同的实验过程和结论，从而考查了考生的思维水平和实验能力。新课标倡导探究性学习，因此，探究性实验题必然成为命题的热点。

3、研究考题，把握高考的脉搏

分析近两年来的高考试题，总的变化规律是变中求稳、变中求新，并且命题将会逐步与课程改革接轨，开放性和学科内综合是化学学科高考命题的一个重要特点。

第Ⅰ卷选择题以考查基本概念和基础理论知识为主，涉及物质结构、元素周期律、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数、电解原理、物质的量、离子反应、电离平衡、有机物结构与性质的关系、溶液中离子的电荷守恒等，试题也都是常规试题，考生大都比较熟悉，而且难易适中。

第Ⅱ卷非选择题一般包括：实验题、双基题（如弱电解质的电离、化学平衡、原子结构、周期律等）、元素化合物题（如框图推断或填空题等）。在二轮复习中，对这几种题型的特点、考查方式、考查角度、考查重点、能力层次要求要做细心的研究。

4、关注重点和热点知识，增加时间、精力投入

分析近两年实施新课标省份的化学学科的试题，可以发现：氧化还原反应、阿伏加德罗常数、化学平衡常数、物质结构与元素周期律、离子反应与电化学等仍然是高考命题的重点。对这类重点、热点知识，必须增加时间、精力投入，将基本理论理解透彻、应用熟练。

5、规范答卷，减少无谓的失分

纵观多年的高考试卷，不难发现，答题不规范是学生失分的主要原因之一。从考生的失分情况分析，有相当数量的考生因为“低级错误”而失分，主要表现在化学基本用语不规范、语言表达能力差等。这都是由于平时学习要求不严格，基础训练落实不到位所造成的。

强化审题：一是强化审题的态度，看完题再做题；二是强化审题的方法，抓重点词、标重点字、理解题意后再做题；三是抓审题的能力，从大量信息中概括出重点信息、关键信息。

因此备考要从细节入手，强化规范意识，养成严谨仔细的学习态度和习惯，提高运用化学用语的准确性，克服答非所问的现象，尽可能减少因答题不规范造成的失分。

化学答题要注意什么

1.化学专用名词不能写错。建议考前几天多翻翻课本，再熟悉一下基本名词和实验装置。

2.防止化学用语表达错误。例如化学反应方程式反应条件漏写、写错，方程式没有配平等。

3.注意有机物结构式书写错误。多个“H”、少个“H”的情况都不少见。

4.仔细审题清楚表达。化学科目失分主要有六个原因：审题不仔细，概念不清楚，实验不重视，思维不敏捷，表达不清楚，书写不规范。因此，考生审题一定要仔细，不能答非所问。

高三化学复习方法

一、继续读好课本、用好课本，正确处理好课本与练习题的关系

在多年的高考化学复习中，发现有的同学在高三复习时完全丢开课本的知识体系，不在课本的知识点和重点知识上下功夫，而是盲目地练了大量的练习题，但对课本上的知识还存在不少问题。这只能是抓了“芝麻”丢了“西瓜”。大家都知道：课本是复习的依据，更是教师编、选一切练习题、测试题的依据。因此在高三复习阶段，仍然要继续读好课本、用好课本，还要正确处理好课本与练习题的关系，因为任何练习题、任何参考资料都不能完全代替课本。

二、对化学知识进行系统的梳理，使普遍的知识规律化、零碎的知识系统化

高三复习的主要目的就是对已基本掌握的零碎的知识进行归类、整理、加工，使之规律化、网络化;对知识点、考点、热点进行思考、总结、处理，从而使自己掌握的知识更为扎实、更为系统，更具有实际应用的本领，更具有分析问题和解决问题的能力。

三、把握复习备考的重点和方向

化学课程标准和《考试说明》是中学化学教学的基本依据，也是高考化学问题的基本依据。研究课程标准和考纲，对照近五年的高考试题，有目的地找出课本上的知识点和考点，把课本知识进行适当的深化和提高，有针对性地选适量的不同类型题进行精练，切忌搞题海战术。许多教师的经验表明，高考复习阶段使用400个左右的题目就可以获得令人满意的训练效果，最根本的问题是要让每一个训练题都落到实处;而传统的“题海战术”往往是“水过地皮湿”，学生整天泡在“题海”中疲于奔命，过后却收获甚微。

材料化学考研可以考哪些专业

物理化学政治组合可以选什么专业

物理化学政治组合可以选的专业包括物理学类、化学类、材料类、机械类、地矿类、环境类、能源类、医学类、管理学类、法学类、历史类、教育学类、公共管理类、社会学类专业等。

1.物理学类专业

包括物理学、应用物理学等。

2.化学类专业

包括化学、应用化学、化学生物学等。

3.材料类专业

包括材料物理、材料化学等。

4.机械类专业

包括机械工程、机械设计制造及其自动化等。

5.地矿类专业

包括采矿工程、石油工程等。

6.环境类专业

包括环境科学、环境工程等。

7.能源类专业

包括热能与动力工程、核工程与技术等。

8.医学类专业

包括基础医学、预防医学等。

9.药学类专业

包括药学、药物分析等。

10.管理学类专业

包括工商管理、会计学等。

11.法学类专业

包括法学、国际法等。

12.历史类专业

包括历史学、世界史等。

13.教育学类专业

包括科学教育、人文教育等。

14.公共管理类专业

包括行政管理、公共事业管理等。

15.社会学类专业

包括社会学、社会工作等。

新高考物化政可以报什么专业

1.材料工程。材料化学专业考研可以考材料工程，该专业主要研究、开发、生产和应用金属材料、无机非金属材料、高分子材料和复合材料。材料工程是研究、开发、生产和应用金属材料、无机非金属材料、高分子材料和复合材料的工程领域，主要面向高分子功能材料、高分子改性产品、高分子复合材料生产企业。在材料化学专业入学考试中，材料工程是专业硕士(学科代码:085204)的一个方向。

2.材料物理与化学。材料物理与化学是材料化学专业的一个方向，它是物理、化学和材料等构成的交叉学科。该专业综合了各学科的研究方法与特色，从分子、原子、电子等多层次上研究材料的物理、化学行为与规律，研究不同材料组成、结构、性能间的关系，设计、控制及制备具有特定性能的新材料与相关器件。材料物理与化学专业致力于先进材料的研究与开发，是理工科结合的学科。考研方向包括材料物理与化学、材料化学、材料物理、材料化学等。

3.材料科学与工程。材料化学专业考研方向主要集中在材料科学与工程和材料化学两个方向。材料科学与工程是研究材料成分、结构、工艺、性能与用途之间有关知识和应用的学科，培养具有扎实的材料科学与工程基础理论知识及相关基本技能的高级研究开发与工程技术人才。材料化学专业毕业生能在材料、机械、电子信息、冶金、航空航天等各种行业从事材料的生产、质量检验、工艺与设备设计、新材料的研究与开发以及经营管理工作，或在科研机构和高等学校从事教学与科学研究工作，或成为本专业及相关专业研究生的优秀生源。近年来，材料化学专业就业形势非常看好，北航、南航、中航等高校毕业时能同时得到多个录取通知，很多人到航空航天研究所、国家主流行业和世界知名高科技公司工作。

4.材料学。材料学是研究材料组成、结构、工艺、性质和使用性能之间的相互关系的学科，为材料设计、制造、工艺优化和合理使用提供科学依据。材料学是材料科学与工程的重要组成部分，是连接材料物理与化学和材料加工工程等学科的重要纽带。材料学的主要研究方向有无机非金属及其复合材料、金属及其复合材料、特殊功能材料、材料强韧化与性能评价。材料学考研方向包括材料学、无机非金属及其复合材料、金属及其复合材料、特殊功能材料、材料强韧化与性能评价等。

5.应用化学专业。材料化学考研可以考应用化学专业。应用化学是在化学学科的基础上发展起来的一门应用学科，广泛地运用化学的基本知识与技术手段开发和利用自然资源，形成生产力，并渗透到工业、农业、国防、科技和国民经济的各个部门。该专业以精细有机合成、应用物理化学、环境化学、无机材料化学、仪器分析和食品化学为研究、发展方向，培养具有良好的科学素质，掌握化学基础理论、基本知识和基本技能，并得到应用研究、科技开发、科技管理初步训练的专门人才。学生毕业后适宜到精细化工、环境监测与治理、商品检验、环境保护、感光材料、食品、涂料、化妆品、无机新材料等企业、事业、技术和行政部门，从事应用研究、科技开发、生产技术管理，以及在科研部门、高等学校，从事研究和教学工作。

6.材料加工。材料化学考研可以考材料加工工程专业。该专业主要研究材料的热加工工艺和有关设备和模具的设计方法，是较为传统的材料方向，也是机械和材料的交叉学科。毕业后大多在传统制造业就业，但也有部分会进入电子设备相关的企业。材料加工工程专业培养具有系统的材料知识理论和熟练的实践技能的高层次专门人才，了解材料化学与物理的发展前沿，有坚实的化工知识，熟练使用计算机，熟练掌握一门外语，能在本学科及相关学科领域独立开展科研和开发以及教学工作，并能作出创新性研究成果。

7.高分子材料。材料化学考研可以考高分子材料专业，主要研究高分子材料的组成、结构、性能以及制备和加工应用等方面。高分子材料应用十分广泛，就业方向包括电子设备、车辆制造企业等。此外，高分子材料与工程专业也是材料化学考研的必修方向，主要从事高分子材料的合成、改性、加工成型以及功能高分子材料等领域的工作。

8.高分子化学与物理。材料化学考研可以考高分子化学与物理专业。该专业是化学下设的二级学科，研究高分子材料的结构及化学、物理性质，设计、创制出高性能的高分子材料和制品。该专业培养掌握马克思主义、思想的基本原理，坚持四项基本原则，热爱祖国，遵纪守法，品德良好，具备严谨的科学态度和优良学风，树立愿为社会主义现代化建设做贡献的思想的高层次人才。毕业生应具备良好的化学基础知识和实验技能训练，熟练的外语基础，初具独立开展科学研究的能力，能胜任本学科有关教学和解决实际问题。就业前景广阔，主要到化工、轻工、机电、建材、交通、航空航天、高校、研究所、设计院等企事业单位，从事合成树脂、橡胶、化纤、涂料、粘合剂、复合材料、电绝缘材料、高性能材料、功能高分子材料等研制、材料改性、合成、加工、应用、工程设计、以及管理开发或教学工作。

9.功能材料。材料化学考研可以考的功能材料专业，主要研究功能材料的制备、改性、加工成型及应用等，包括超导材料、医用材料、能源材料、稀土材料等几大类。功能材料是制造各种功能器件和电子元器件的重要材料，具有广泛的应用前景。在制造业相关企业中，需求量大，就业前景广阔。因此，材料化学考研的学生可以通过学习功能材料专业，掌握材料制备、加工成型、应用等方面的知识和技能，为未来的职业发展打下坚实的基础。

10.配位化学。材料化学考研可以考化学专业和配位化学专业。配位化学是研究化学物质中配位作用和配位结构的学科，毕业生可到中等以上的学校做化学教师，也可到生产企业从事相关研究和应用工作。化学教学研究人员及其他教育工作者也可从事相关领域的研究和应用工作。因此，材料化学考研的学生可以通过学习配位化学专业，为相关领域的发展做出贡献。

11.增材制造。材料化学考研可以考材料科学与工程、材料化学等专业。其中，增材制造是材料领域的热点研究方向之一，通过软件与数控系统将专用的金属材料、非金属材料以及医用生物材料，逐层堆积，制造出实体物品的制造技术。增材制造技术可以应用于新兴制造企业，如仪器仪表、智能制造等。因此，材料化学考研的学生可以通过学习增材制造技术，为材料领域的发展做出贡献。

12.材料表面工程。材料化学考研可以考材料化学、材料物理、材料化学等专业。其中，材料表面工程是表面经过预处理后，通过表面涂覆、表面改性或多种表面技术复合处理，改变固体金属表面或非金属表面的形态、化学成分、组织结构和应力状况，以获得表面所需性能的系统工程。主要研究改变材料表面来得到更加优越的材料性能。材料表面工程一般都会和金属材料相关，就业去向和金属材料很相似，主要研究通过改变金属材料表面性质来提高机械设备的性能。

高考化学－工艺流程专项复习系列 专项4－温度条件的控制

新高考物化政可以报的专业有计算机类，软件类，数据类等，详细介绍如下：

1、高中选科物化政可以选的专业有计算机类，软件工程，计算机科学与技术等，材料化学，电子科学与技术，材料科学与工程，自动化，土木工程，交通运输，机械设计制造及其自动化，化学，建筑学等专业。

2、经济学类、管理学类等文理兼收的专业，也较适合选考物化政的学生报考，且这类专业中不乏一些热门流行专业。代表专业经济学，金融学，国际经济与贸易，工商管理，工程管理，会计学，财务管理，电子商务，旅游管理，法学，外交学，社会学，情报学。

3、女孩物化政可以报计算机科学与技术，软件工程，数据科学与大数据技术，数学与应用数学，通信工程等专业。应用物理学专业属于典型的物理学类专业，是一门理工科专业，本科学制为4年，毕业以后授予理学学士学位。主要学习的知识包括机械运动原理与规律，热运动，电磁与光的现象，物质微观结构，量子现象等，这个专业比较适合喜欢物理的同学进行报考。

材料化学属于什么类

专项4－温度条件的控制

一．升高温度

1．促进某些离子的水解，如高价金属阳离子，易水解的阴离子

练习1目前世界上新建的金矿中约有80%都采用氧化法提金。某工厂利用锌冶炼渣回收金、银等贵金属的流程如下图所示:

已知HCN有剧毒，其Ka(HCN)=5×10-10，Au++2CN-=[Au(CN)2]-平衡常数KB=1×1038

“氰化”环节中，金的溶解速率在80℃时达到最大值，但生产中控制反应液的温度在10-20℃，原因是:___________________________(答一点即可)。

答案温度的升高，促进了氰化物的水解，增加了HCN的挥发速度；温度的升高，Ca(OH)2的溶解度减小，部分碱从溶液中析出。

?

练习2某化工厂“用含NiO的废料(杂质为Fe2O3、?CaO、?CuO等)制备羟基氧化镍(2NiOOH·H2O)的工艺流程如图：

如图是酸浸时镍的浸出率与温度的关系，则酸浸时合适的浸出温度是____________℃，若酸浸时将温度控制在80℃左右，则滤渣1中会含有一定量的Ni(OH)2，其原因可能是_________________________。

答案70 随着温度的升高，Ni2+水解程度增大，从而形成一定量的Ni(OH)2沉淀

解析由图可知当温度在70°左右时镍的浸出率较高，故酸浸时适宜的温度为70°C；Ni2+能水解，生成Ni(OH)2，升温能促进水解，所以80℃左右滤渣1中会含有一定量的Ni(OH)2。

练习3氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料、防腐等工业，它不溶于H2SO4、HNO3和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu2（OH）3Cl]。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：

（1）析出的CuCl晶体水洗后要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70℃干燥2h，冷却密封包装。70℃真空干燥、密封包装的原因是____________________________________________________________。

（2）如图是各反应物在最佳配比条件下，反应温度对CuCl产率影响．由图可知，溶液温度控制在60℃时，CuCl产率能达到94%，当温度高于65℃时，CuCl产率会下降，其原因可能是______________________________________________________________________________________________。

答案（1）真空干燥可以加快乙醇和水的挥发，密封包装可以防止CuCl在潮湿空气中水解、氧化；

（2）因在60℃时CuCl产率最大，根据信息可知，随温度升高，促进了CuCl的水解，CuCl被氧化的速度加快。

练习4TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示：

温度/℃

30

35

40

45

50

TiO2·xH2O转化率

92

95

97

93

88

分析40℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因_____________________。

答案40℃时TiO2?xH2O转化率最高，因低于40℃，TiO2?xH2O转化反应速率随温度升高而增加，超过40℃，双氧水分解与氨气逸出导致TiO2?xH2O转化反应速率下降 ?

解析40℃时TiO2?xH2O转化率最高，因低于40℃，TiO2?xH2O转化反应速率随温度升高而增加，超过40℃，双氧水分解与氨气逸出导致TiO2?xH2O转化反应速率下降。

?

2．促进平衡向吸热方向移动

练习1二硫化钼是重要的固体润滑剂，被誉为“高级固体润滑油之王”。利用低品相的辉钼矿(含MoS2、SiO2以及CuFeS2等杂质)制备高纯二硫化钼的一种生产工艺如图：

（4）由图分析可知产生MoS3沉淀的流程中选择的最优温度和时间是___________，利用化学平衡原理分析低于或高于最优温度时，MoS3的产率均下降的原因_______________________________________。

（5）利用低品相的原料制备高纯产品是工业生产中的普遍原则。如图所示，反应[Ni(s)+4CO(g)

答案（4）40℃、30min 温度太低，反应MoS42-+2H+

解析（4）根据图象可知，40℃、30min MoS3沉淀率达到最大，所以最优温度和时间是40℃、30min；温度太低，反应MoS42-+2H+

（5）[Ni(s)+4CO(g)

?

3．加快反应速率或溶解速率

2020新课标Ⅰ钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。

“酸浸氧化”需要加热，其原因是_________________________________________。

答案加快酸浸和氧化反应速率（促进氧化完全）

解析“酸浸氧化”需要加热，其原因是：升高温度，加快酸浸和氧化反应速率（促进氧化完全），故答案为：加快酸浸和氧化反应速率（促进氧化完全）；

（1）研究温度对“降解”过程中有机物去除率的影响，实验在如图1所示的装置中进行。

①在不同温度下反应相同时间，发现温度从60℃升高到95℃时，有机物去除率从29%增大到58%，其可能的原因是：MnO2的氧化能力随温度升高而增强；______________________________________。

答案温度升高，反应速率加快 ?

解析①升高温度，反应速率加快，在相同时间内有机物反应的更多，去除率增加。

练习3“浸取”步骤中，能加快浸取速率的方法有___________(任写两种)。

答案将橄榄石尾矿粉碎、适当增大盐酸的浓度、适当提高反应的温度等 ?

解析“浸取”步骤中，能加快浸取速率的方法有将橄榄石尾矿粉碎、适当增大盐酸的浓度、适当提高反应的温度等。

?

4．使沸点相对低的原料气化，或者降低在溶液中的气体溶解度

练习1实验室用如图所示的装置模拟燃煤烟气脱硫实验：

研究发现石灰石浆液的脱硫效率受pH和温度的影响。燃煤烟气流速一定时，脱硫效率与石灰石浆液pH的关系如图所示，在pH为5.6时脱硫效果最佳，石灰石浆液

答案石灰石的溶解度减小，与

解析由脱硫效率与石灰石浆液pH的关系图知，在pH为5.6时脱硫效果最佳，pH增大，石灰石的溶解度减小，与

练习2以甲酸和碳酸钾为原料生产二甲酸钾，实验测得反应条件对产品回收率的影响如下：

表1 反应温度对产品回收率的影响

反应温度（℃）

20

30

40

50

60

70

80

产品回收率（%）

75．6

78．4

80．6

82．6

83．1

82．1

73．7

②实际生产二甲酸钾时应选择的最佳反应条件是反应温度应控制在____________℃~____________℃，由表1可知反应温度过高，反应回收率反而会降低，其原因可能是___________________________________________。

答案温度过高，甲酸挥发 ?

解析从表1可看出，温度控制在50℃~60℃二甲酸钾的产率较高，温度过高，反应回收率反而会降低，其原因可能是：甲酸易挥发，温度太高甲酸挥发了。

练习3实验室中用FeSO4溶液与NaOH溶液制备Fe(OH)2，装置如图，请回答下列问题：

配制NaOH溶液时使用的蒸馏水通常要煮沸，其目的是__________________________________。

答案除去水中溶解的氧气 ?

解析硫酸亚铁易被氧化而变质，因此配制NaOH溶液时，应排除溶液中的氧气，可用加热溶液的方法除去溶解的氧气。

练习4四氯化锡用作媒染剂和有机合成上的氯化催化剂，实验室制备四氯化锡的反应、装置示意图和有关信息数据如下：

②无水四氯化锡是无色易流动的液体，熔点-33℃，沸点114.1℃。

实验制得的SnCl4中因溶解了C12而略显**，提纯SnCl4的方法是________________。

答案加热蒸馏

解析由于SnCl4的沸点114.1℃，因此如果实验制得的SnCl4中因溶解了C12而略显**，提纯SnCl4的方法是加热蒸馏。

练习5白云石的主要成份是CaCO3·MgCO3，在我国有大量的分布。以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途。白云石经煅烧、熔化后得到钙镁的氢氧化物，再经过碳化实现Ca2+、Mg2+的分离。碳化反应是放热反应，化学方程式如下：Ca(OH)2+Mg(OH)2+3CO2

碳化温度保持在50~60℃。温度偏高不利于碳化反应，原因是__________________、__________________。温度偏低也不利于碳化反应，原因是___________________________。

答案二氧化碳的溶解度小；碳酸氢镁分解，反应速率较小。

解析该反应为放热反应，而且是可逆的，当温度过高时，平衡逆反应方向移动，二氧化碳的溶解度减小，导致钙镁离子的分离减弱，Mg(HCO3)2是易分解，温度过高就分解了，温度过低，反应速率太小，导致得到产物消耗的时间太长，不利于碳化反应，故答案为：二氧化碳的溶解度小、碳酸氢镁分解；反应速率较小。

?

5．除去热不稳定的杂质，如NH 4 HCO 3 、NH4(CO 3 ) 2 、 KMnO 4 、NH 4 C1等物质

练习1物质的分离与提纯是化学的重点，请根据下列实验目的，分别选择相应的操作和实验装置。下列为操作：

a．蒸馏 ?b．结晶法 ?c．加适量水，过滤 ?d．加热（或灼烧） ?e．加适量盐酸，蒸发 ?f．萃取分液 ?g．分液 h．升华

下列为实验装置：

（1）除去氯化钠晶体中的碳酸钠：______、______（分别填操作序号及实验装置图编号，下同）。

（2）除去碳酸钙中的氯化钠：_______、______。

（3）分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合液（两者互溶）：______、______。

（4）从溴水中提取溴：_______、_______。

（5）除去氧化钙中的碳酸钙：_______、_______。

（6）分离固体食盐和碘的方法：_______、_______。

答案e 2 c 1 a 5 f 4 d 3 h 6

解析

（1）碳酸钠与盐酸反应生成NaCl，则加适量盐酸，蒸发可分离，对应于装置2，故答案为e；2；

（2）碳酸钙不溶于水，氯化钠晶体溶于水，则选择过滤法可分离，对应于装置1，故答案为c；1；

（3）二者互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，对应于装置5，故答案为a；5；

（4）溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取、分液法分离，对应于装置4，故答案为f；4；

（5）碳酸钙高温分解生成氧化钙，则选择加热分解法除杂，对应于装置3，故答案为d；3；

（6）碘容易升华，则选择升华法分离固体食盐和碘，对应于装置6，故答案为h；6。

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二．降低温度

1．防止某物质在高温时会分解（或溶解）

练习1电解精炼铜的阳极泥中主要含Ag、Au等贵重金属。以下是从精炼铜的阳极泥中回收银、金的流程图：

铜阳极泥氧化时，采用“低温焙烧”而不采用“高温焙烧”的原因是_____________________。

答案低温焙烧时，Ag与氧气转化为Ag2O，高温时，氧化银分解又生成Ag和氧气；故答案为：高温焙烧时，生成的Ag2O又分解为Ag和O2(或2Ag2O

练习22018北京卷磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：

已知：磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。溶解度：Ca5(PO4)3(OH)<CaSO4·0.5H2O

（1）H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率变化的原因：____________________。

答案图示是相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率，80℃前温度升高反应速率加快，相同

练习3一种从铜阳极泥(主要含有铜、银、金、少量的镍)中分离提取多种金属元素的工艺流程如下：

“分铜”时，如果反应温度过高，会有明显的放出气体现象，原因是____________________________。

答案温度过高，H2O2分解放出氧气。

练习5钛铁矿主要成分为FeTiO3（含有少量MgO、SiO2等杂质），Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿来制备，工艺流程如下：

过程②中固体TiO2与双氧水、氨水反应转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图2所示，反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是___________________________________________________。

答案温度过高，双氧水分解与氨气逸出导致Ti元素浸出率下降。

练习6工业上以软锰矿(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工业流程如下：

（1）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如右图所示，为减少 MnS2O6 的生成，“浸锰”的适宜温度是___________________________。

（2）向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3 溶液时温度控制在30-35℃，温度不宜太高的原因是___________________________________________________________________。

答案（1）90℃。（2）铵盐受热分解，向过滤所得的滤液中加入碳酸氢铵溶液，温度控制在30-35℃的原因是防止NH4HCO3受热分解，提高原料的利用率；

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2．使化学平衡向着放热方向移动

练习1乙酸苯酚酯制备： 将

①用碎冰块代替水可能的原因是：______________________________________ ．

答案该反应是放热反应，碎冰温度低有利于酯的生成 ?

解析①碎冰温度低有利于酯的生成，故答案为：该反应是放热反应，碎冰温度低有利于酯的生成。

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3．使某个沸点高的产物液化，使其与其他物质分离

练习1石墨在材料领域有重要应用。某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质。设计的提纯和综合应用流程如下：

（注：SiCl4的沸点是57.6?C，金属氯化物的沸点均高于150?C）

向反应器中通入Cl2前，需通一段时间的N2。高温反应后，石墨中的氧化物杂质均转变为相应氯化物。80℃冷凝的目的是：_____________________。②由活性炭得到气体Ⅱ的化学反应方程式为：_____________________。

答案高温下，Si元素转化成SiCl4，铁元素转化成FeCl3，Mg元素转化成MgCl2，Al元素转化成AlCl3，SiCl4沸点是57.6℃，MgCl2、FeCl3、AlCl3沸点均高于150℃，加热到1500℃，MgCl2、FeCl3、AlCl3、SiCl4全部转化成气体I，80℃冷凝，SiCl4还是气体，而MgCl2、FeCl3、AlCl3状态是固体，便于与SiCl4分开。

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4．降低晶体的溶解度，减少损失。

练习1碳酸锂广泛应用于化工、冶金等行业．工业上利用锂辉石（Li2Al2Si4Ox）制备碳酸锂的流程如图：

已知：碳酸锂的溶解度为（g/L）

温度

0

10

20

30

40

50

60

80

100

Li2CO3

1. 54

1. 43

1. 33

1. 25

1. 17

1. 08

1. 01

0. 85

0. 72

（1）硫酸化焙烧温度控制在250℃﹣300℃之间，主要原因是__________________________________；焙烧中硫酸用量控制在理论用量的l15%左右，硫酸加入过多的副作用是_________________________。

（2）“沉锂”需要在95℃以上进行，主要原因是_______________________，过滤碳酸锂所得母液中主要含有硫酸钠，还可能含有_____________和______________。

答案（1）硫酸化焙烧温度控制在250℃﹣300℃之间，主要原因是温度低于250℃，反应速率较慢，温度高于300℃，硫酸挥发较多；焙烧中硫酸用量控制在理论用量的l15%左右，硫酸加入过多的副作用是后续中还需要除去过量的硫酸，增加后续杂质的处理量、增加后续中和酸的负担。

（2）温度越高，碳酸锂溶解度降低，减少碳酸锂溶解，可以增加产率；溶液中硫酸钠不反应，使用碳酸钠要过量，少量碳酸锂溶解在溶液中，过滤碳酸锂所得母液中主要含有硫酸钠，还可能含有碳酸钠和碳酸锂。过滤碳酸锂所得母液中主要含有硫酸钠，还可能含有碳酸钠和碳酸锂。所以“沉锂”需要在95℃以上进行，主要原因是温度越高，碳酸锂溶解度降低，可以增加产率；过滤碳酸锂所得母液中主要含有硫酸钠，还可能含有碳酸钠和碳酸锂。

练习2某废旧电池材料的主要成分为钴酸锂(LiCoO2)，还含有一定量的铁、铝、铜等元素的化合物，其回收工艺如图所示，最终可得到Co2O3和锂盐。

已知：CoC2O4·2H2O微溶于水，它的溶解度随温度升高而逐渐增大，且能与过量的C2O42－离子生成Co(C2O4)n2(n－1)－而溶解。

（4）“沉钴”过程中，(NH4)2C2O4的加入量(图a)、沉淀反应的温度(图b)与钴的沉淀率关系如图所示：

①随n(C2O42－)：N(Co2＋)比值的增加，钴的沉淀率先逐渐增大后又逐渐减小的原因________________________。

②沉淀反应时间为10 min，温度在50℃以上时，随温度升高而钴的沉淀率下降的可能原因是_______________________________________________________________________________________________。

答案①过量的C2O42-与Co2+反应生成Co(C2O4)n2(n-1)-而溶解 ②它的溶解度随温度升高而逐渐增大

解析①随n(C2O42－)：N(Co2＋)比值的增加，过量的C2O42-与Co2+反应生成Co(C2O4)n2(n-1)-而溶解，钴的沉淀率先逐渐增大后又逐渐减小；

②沉淀反应时间为10 min，温度在50℃以上时，溶解度随温度升高而逐渐增大。

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5．减少能源成本，降低对设备的要求

练习1目前常用的工业生产纯碱的方法是“联合制碱法（侯氏制碱法）”

世界上最早工业生产碳酸钠的方法是“路布兰法”，其流程如下：

与“路布兰法”相比，“联合制碱法’的优点之一是_________________________。

答案原料利用率高，反应所需温度低，耗能少

解析据流程可知：路布兰法是利用食盐晶体和浓硫酸在600°C到700°C下反应生成硫酸钠和氯化氢，再利用C与石灰石和硫酸钠在1000°C生成碳酸钠；侯德榜研究出联合制碱法为在饱和的氯化钠溶液中直接通入氨气和CO2，得到氯化铵和碳酸氢钠晶体，并利用碳酸氢钠的分解制得纯碱，

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三．控制温度（用水浴或油浴控温）

1 ． 防止某种物质温度过高时会分解或挥发

2019江苏实验室以工业废渣（主要含CaSO4·2H2O，还含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3）为原料制取轻质CaCO3和(NH4)2SO4晶体，其实验流程如下：

（1）废渣浸取在如图所示的装置中进行。控制反应温度在60~70 ℃，搅拌，反应3小时。温度过高将会导致CaSO4的转化率下降，其原因是?；保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高CaSO4转化率的操作有?。

答案由于铵盐具有不稳定性，受热易分解，所以温度过高，（NH4）2CO3分解，从而使CaSO4转化率下降；由于浸取过程中的反应属于固体与溶液的反应（或发生沉淀的转化），保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，提高CaSO4转化率即提高反应速率，结合外界条件对化学反应速率的影响，实验过程中提高CaSO4转化率的操作为加快搅拌速率（即增大接触面积，加快反应速率，提高浸取率）。

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2 ． 控制固体的溶解与结晶

习题12017新课标3卷重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：

有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加

化学类或材料类。本专业主要培养学生掌握材料科学的基本理论与技术，使学生具备材料化学相关的基本知识和基本技能，对学生进行科学思维与科学实验方法方面的基本训练，使学生具备从事由材料结构、功能到材料设计和研究开发的综合能力，能在材料科学与工程及相关领域从事研究、教学、科技开发及相关管理工作。

化学类或材料类。本专业主要培养学生掌握材料科学的基本理论与技术，使学生具备材料化学相关的基本知识和基本技能，对学生进行科学思维与科学实验方法方面的基本训练，使学生具备从事由材料结构、功能到材料设计和研究开发的综合能力，能在材料科学与工程及相关领域从事研究、教学、科技开发及相关管理工作。

材料化学专业是文是理：

从专业划分角度上来说，材料化学专业属于理科专业，但是由于大学阶段，专业不再以简单的文科理科进行区分，而是划分为13个专业大类。所以，不排除某高校开设材料化学专业招收文科生或是文理兼招的情况。

具体材料化学专业招生，是招文科生、理科生或是文理兼招，考生和家长还是要以各高校当年的招生计划为准，这样更准确一些。